DES  BICARBONATES  DE  SOUDE,  ETC.  373 
à 355  millira.,  et  elle  continua  encore  à croître,  sans  variation 
sensible  de  la  température.  Quand  on  supprime  la  tension,  les 
dissolutions  abandonnent  donc  de  nouveau  de  Tacide  carbonique, 
mais  un  long  intervalle  de  temps  est  nécessaire  pour  que  l’équi- 
libre se  rétablisse. 
Vu  la  complication  du  phénomène , je  m’abstiens , pour  le  moment , 
de  pousser  plus  loin  l’étude  de  ces  tensions.  Ce  que  je  viens  d’en 
dire  suffit  pour  donner  une  idée  de  leur  grandeur , et  pour  expliquer 
complètement  les  phénomènes  décrits  par  H.  Rose  ^ ),  savoir , que 
les  solutions  de  bicarbonate  de  potasse  et  de  bicarbonate  de  soude , 
abandonnées  à l’air  ou  dans  le  vide , ou  bien  évaporées , perdent 
de  l’acide  carbonique  et  se  transforment  finalement  en  carbonates 
neutres. 
Avant  de  finir,  encore  une  remarque  concernant  le  bicarbonate 
ammoniaque. 
J’ai  mentionné  plus  haut  (p.  365)  le  fait  que  ce  sel,  à l’état  solide^ 
s’évapore  déjà  à la  température  ordinaire,  et  cela  sans  que  la 
composition  du  résidu  se  trouve  altérée.  Or  il  serait  intéres- 
sant de  déterminer  la  densité  de  vapeur  de  ce  sel  à différen- 
tes températures  et  sous  différentes  pressions,  attendu  qu’une 
décomposition  ou  dissociation , à l’état  de  vapeur , est  ici  à prévoir. 
Pour  l’examen  des  particularités  accompagnant  cette  dissociation 
présumée,  le  sd  conviendrait  peut-être  tout  aussi  bien  que  le 
carbaminate  d'ammoniaque  y ^étudié  à ce  point  de  vue  parM.  Nau- 
mann  ^ ) , et  qui  d’après  ce  chimiste  ne  saurait  exister  comme  tel 
sous  forme  de  vapeur , 1 molécule  du  sel  se  dédoublant  en  1 mol. 
CO^  et  2 mol.  NH^.  Dans  l’hypothèse  de  la  dissociation  du 
bicarbonate  d' ammoniaque  y 1 molécule  se  partagerait  en  1 mol. 
CO^,  1 mol.  et  1 mol.  H^O,  et  par  conséquent,  en  cas 
de  décomposition  complète , la  densité  de  vapeur  devrait  être  trouvée 
(de  même  que  chez  le  carbaminate  d’ammoniaque)  trois  fois  plus 
petite  que  la  densité  calculée. 
Amsterdam  y Oct.  1874. 
D ï’ogg.  Ann.  31,  p.  119. 
Ann.  Chem.  Pharm.  t.  160  p.  1. 
