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J.  H.  VAN  HOFF.  sur  LES  F0R3IULES 
asymétrique;  j’espère  d’après  cela  obtenir  l’acide  en  question  par  la 
méthode  de  MM.  Frankland  et  Duppa,  au  moyen  des  éthers  oxa- 
lique et  iodo-acétique  agissant  en  présence  du  zinc. 
3.  Enfin  on  peut  assigner , avec  quelque  chance  de  succès , les 
limites  du  champ  des  combinaisons  actives,  c’est-à-dire  indiquer 
les  combinaisons  les  plus  simples  douées  du  pouvoir  optique. 
L’alcool  monoatomique  actif  le  plus  simple  sera  par  exemple: 
CH3.CH.  0H.CH,.CH3. 
L’acide  monoatomique  actif  le  plus  simple: 
CH3.CH.COOH.CH2.CH3. 
L’alcool  diatomique  actif  le  plus  simple: 
CH3.CH.  OH.  CH^.OH. 
L’hydrocarbure  saturé  actif  le  plus  simple: 
CH.C3.H,. 
L’hydrocarbure  aromatique  actif  le  plus  simple: 
etc. 
En  même  temps,  il  est  probable  que  quelques  séries  resteront 
exclues  de  toute  participation  au  pouvoir  rotatoire,  comme,  par 
exemple , 
Les  hydrocarbures  normaux  CH 3 (CH2)nCH3 
Les  alcools  normaux  CH3  (CH^)!! CH^. OH 
Les  acides  normaux  CH 3 (CH^jnCOOH,  etc. 
Une  circonstance  plus  remarquable,  toutefois,  c’est  que,  d’après 
la  remarque  présentée  ci-dessus,  CHBrClI  se  laissera  probable- 
ment scinder  en  deux  isomères  agissant  sur  la  lumière  polarisée. 
IL  Relation  entre  le  carbone  asymétrique  et  le  nombre 
d’isomères. 
Si  le  carbone  asymétrique  ne  rend  peut-être  pas  optiquement 
actives  toutes  les  combinaisons  dans  lesquelles  il  entre,  il  doit 
pourtant,  d’après  l’hypothèse  fondamentale,  donner  lieu  à une 
isomérie,  se  manifestant  de  l’une  ou  de  l’autre  manière  ; par  suite 
