DE  STRUCTURE  DANS  L^ESPACE. 
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l’acide  crotonique  solide  est  indubitablement,  d’après  M.  Kekulé, 
CH3.CH  = CH.COOH; 
pour  l’acide  crotonique  liquide  il  ne  reste  donc  (ainsi  raisonnait-on) 
que  la  formule 
CH^  = CH.  CH^.COOH, 
capable  d’expliquer  la  non-identité. 
Mais  si  l’on  prend  en  considération  les  faits  suivants,  relatifs 
à cet  acide: 
a.  Fondu  avec  KO  H il  ne  donne,  selon  M.  M.  Hemilian , que 
de  l’acide  acétique; 
b.  Les  agents  d’oxydation  le  convertissent,  d’après  le  même 
chimiste , en  acide  acétique , acide  oxalique  et , indirectement , aux 
dépens  de  ce  dernier,  en  acide  carbonique; 
c.  Vers  170° — 180°  il  se  transforme,  toujours  selon  M.  Hemilian, 
en  acide  crotonique  solide; 
si  l’on  tient  compte  de  ces  faits,  dis-je,  rien  ne  plaide  pour 
la  formule  CH2  = CH.  CH2.  COOH,  et  tout  pour  un  isomère 
CH 3.  CH  = CH.  COOH,  exactement  comme  dans  le  cas  des  acides 
fumarique  et  maléique.  Effectivement,  la  formule  CH 3. CH  = CH. 
COOH  satisfait  aux  conditions  exigées  par  mon  hypothèse  pour  la 
possibilité  de  deux  isomères:  deux  atomes  de  carbone  à liaison 
double,  dont  les  affinités  libres  sont  saturées  chacune  par  deux 
groupes  univalents  différents,  lesquels  sont  ici  H et  CH  3,  H et  COOH. 
5.  Les  acides  chlorocrotonique  et  chlorisocrotonique  de  Geuther , 
dont  l’isomérie  était  exprimée  jusqu’ici  par 
CH^  =CH.C1.  CH,.  COOH 
et  CH3.CCI  = CH.COOH, 
donnent  suivant  M.  Froelich , quand  on  les  traite  par  l’hydrogène 
à l’état  naissant,  les  acides  mentionnés  au  numéro  4,  de  sorte 
que  leur  constitution  commune  devient 
CH3.CH.  CCI  = CH.  COOH 
et  que  leur  cas  d’isomérie  fortifie  par  conséquent  mon  hypothèse. 
