l'œuf et sur ses combinaisons. 
291 
l'albumine du sérum à l'état coagulé, je devais ajouter 18 ce. 
d'un acide acétique qui était environ 9 fois plus concentré que 
l'acide normal. 
A mesure que l'énergie de l'acide est moindre, l'addition de 
ClNa exerce une influence plus grande. Avec 0,5 pour cent de 
ClNa dans la solution albumineuse, celle-ci ne demande que 1,8 
c. c. d'acide nitrique normal pour rester limpide à l'ébullition , 
tandis que l'acide acétique ne produit le même effet qu'à la dose 
de 2 c. c. d'acide normal. 
L'albumine de l'œuf se comporte de la même manière , comme 
le montre la représentation graphique donnée dans la fig. 3 ; mais , 
cette albumine étant beaucoup plus sen- 
sible à l'action des acides, l'influence des 
sels n'a pu être étudiée ici que jusqu'à 
la proportion de 1 pour cent d'acide nitri- 
que, d'acide chlorhydrique et d'acide 
oxalique. Quant à l'acide sulfurique, il 
donne si promptement lieu à une opales- 
cence persistante , qu'on n'a pas pu le com- 
prendre dans la représentation graphique. 
Avec la quantité d'acide indiquée, la 
solution d'albumine de l'œuf, de même que 
celle du sérum, ne reste pas seulement 
limpide, elle conserve aussi la forme non 
coagulée. Pour l'albumine de l'œuf, cette 
non-coagulation ne peut naturellement pas 
être mise en évidence par le mélange avec des solutions de 
Cl Na; mais, si l'on étudie l'action des acides et des alcalis, 
on trouve qu'il n'en faut que de très petites quantités pour 
déterminer la dissolution complète de l'albumine précipitée, et 
que par conséquent le troisième degré de solubilité est tout au 
plus atteint , lorsque la quantité d'acide n'a pas été trop grande. 
La solubilité de l'albumine de l'œuf diminue donc aussi à 
mesure que la proportion d'acide s'élève. Seulement , elle ne peut 
pas être mesurée avec autant de précision qu'il est possible de 
Fig. 3. 
'Il 
0 0,5 1 
Quantité de sel en o/o. 
