360 A. C. OUDEMANS JR. RECHERCHES SUR LA QUINAMINE. 
L'explication me paraît pouvoir être cherchée dans le fait , mis 
en évidence par les recherches de MM. Weber et Topsô ainsi 
que par les expériences récentes et décisives de M. Jôrgensen 
(J. f. pr. Chem. Neue Reihe^ XYI, p. 345 et suiv.), que le 
réactif, obtenu en dissolvant le platine dans l'eau régale et en 
chassant autant que possible l'acide chlorhydrique , ne consiste pas 
en chloride platinique hydraté , mais en acide platino-chlor hydrique 
hydraté (Pt Cl g + 6 H, 0). 
Lorsqu'on ajoute une solution de ce composé à une solution 
de chlorhydrate neutre de quinamine, de l'acide chlorhydrique 
est mis en liberté , et celui-ci exerce , soit seul , soit conjointement 
avec l'excès du réactif ajouté, une influence dissolvante sur le 
chloroplatinate de quinamine. Une fois lavé à l'eau, ce dernier 
ne montre plus qu'une solubilité extrêmement faible dans ce 
liquide. 
Pour compléter l'analyse quantitative du quinétum, j'ai déterminé 
encore la petite quantité d'eau que contenait la poudre en apparence 
complètement sèche, ainsi que le carbonate de sodium qui y était 
. resté par suite du mode de préparation et de l'imperfection du 
lavage. 
Comme moyenne de trois analyses passablement concordantes , 
j'ai obtenu ainsi les résultats suivants: ') 
Cinchonine 37,0 pour cent. 
Quinine 6,1 „ „ 
Cinchonidine 22,9 „ „ 
Quinamine 4,5 „ „ 
Alcaloïdes amorphes 21,1 „ „ 
Carbonate de sodium .... 2,9 „ „ 
Eau 2,7 „ 
*) Tout rccemment j'ai constaté la présence de 0,5% de quinidine et de 0,3 % 
de conquinainine dans le quinétum de Darjeeling. Ces résultats furent obtenus 
sur 9 kilogf. de matière brute par une méthode que j'espère publier plus tard. 
La quantité de quinamine que j'ai pu isoler des 9 kilogr. de matière brute 
n'atteignit pas le chiffre de 3 %. 
Sept. 1878. 
