364 A. C. OUDEMANS JR. RECHERCHES SUR LA QUINAMINE. 
Ces nombres s'accordent mieux avec la première qu'avec la 
seconde des deux formules données par M. Hesse. 
Pour les contrôler par la grandeur du poids moléculaire , j'ai 
exécuté différents dosages de l'iode contenu dans l'iodhydrate de 
quinamine pur et bien cristallisé. 
Yoici les résultats de quelques analyses faites à l'aide de la 
balance : 
1) 0,7804 gr. d'iodbydrate ont donné 0,4162 gr. Agi. 
2) 0,7043 „ „ „ „ 0,3763 „ „ 
3) 1,0473 „ „ „ „ 0,5553 „ „ 
4) 1,0285 „ „ „ „ 0,5439 „ „ 
On en déduit pour la proportion d'iode : 
CjgHj^N^O^ C2oH2ejN202. 
1)28,8; 2)28,9; 3)28,6); 4) 28,8 28,8 28,0 
Le dosage de l'iode par la méthode de titrage de M. Yolhard , 
appliquée avec tous les soins recommandés par l'auteur , a présenté 
quelques difficultés, parce que, même avec un excès d'argent et 
une assez grande quantité d'acide nitrique , le liquide s'éclaircissait 
mal. Il paraît aussi que l'iodure d'argent retient opiniâtrement 
de la matière organique ; du moins , en le chauffant , j'ai remarqué 
souvent l'odeur des produits de la distillation des alcaloïdes du 
quinquina. Au reste, voici les résultats: 
1,2610 gr. d'iodhydrate de quinamine ayant été dissous dans 
300 ce. d'eau, on y ajouta 300 milligr. Ag dissous dans l'acide 
nitrique, quantité qui devait être exactement suffisante si le sel 
répondait à la composition 6^2^^2111. Le liquide , longtemps 
secoué , resta laiteux. Après qu'on eut ajouté encore 1 5 milligr. 
Ag , le liquide s'éclaircit par l'agitation et l'argent se trouva en 
excès. Par le titrage en retour avec le rhodanure d'ammonium , 
je reconnus qu'il avait fallu tout juste 0,3077 gr. d'argent pour 
précipiter l'iode , ce qui correspond de nouveau à 28,8 I pour 
cent de matière. 
Je serais tenté d'attribuer aux résultats des dosages de l'iode , 
qui s'accordent avec la formule CjàH24N20j pour la quinamine , 
