A. C. OUDEMAîfS JR. RECHERCHES SUR LA QUINAMINE. 369 
l'air le papier couvert d'écriture, la teinte brun sale passe peu 
à peu à un superbe bleu de ciel et, dans le cas où la solution 
contient relativement beaucoup de quinamine , à un noir bleuâtre 
foncé. Quand on humecte les caractères bleus avec de l'eau, ils 
deviennent roses ; et réciproquement , en faisant tomber une goutte 
d'acide sulfurique un peu concentré sur des caractères roses , 
on peut quelquefois observer , surtout au bord , la formation d'une 
substance bleue. 
Ces phénomènes prouvent, je crois, que l'oxydation de la 
quinamine par le peroxyde de chlore donne lieu à une combinaison 
chimique qui est bleue à l'état anhydre , mais de couleur rose 
en solution aqueuse. Cette combinaison rappelle tout à fait , sous 
ce rapport , le chlorure de cobalt , qui , lui aussi , est bleu à l'état 
anhydre ou dans une solution très concentrée et contenant beaucoup 
d'acide chlorhydrique , tandis que , dissous dans l'eau , il présente 
une couleur rose. 
Remarquons , d'ailleurs , que la réaction en présence du peroxyde 
de chlore, qui vient d'être décrite, ne se produit pas avec la 
quinine , la quinidine , la cinchonine , la cinchonidine , la quinicine 
et la cinchonicine. 
Sels de quinamine. 
M. Hesse a étudié quelques sels de quinamine et a trouvé que 
l'iodhydrate neutre cristallisait facilement, que le chlorhydrate 
neutre , le tartrate neutre et le tartrate acide étaient au contraire 
amorphes, que le sulfate neutre ne s'obtenait qu'avec peine en 
cristaux , et que l'acétate se décomposait très facilement dans ses 
solutions, en abandonnant de la quinamine libre. 
Mes expériences ont entièrement confirmé les résultats énoncés 
par M. Hesse pour les sels en question. J'ai aussi essayé inuti- 
lement d'obtenir un sulfate acide cristallisé (CjgH^iN^O^, 
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