370 A. C. OUDEMANS JR. RECHERCHES SUR LA QUINAMINE. 
SH2 O4 -\-xaq)^ un hromhydrate neutre et un oxalate neutre. 
Les solutions préparées synthétiquement se réduisirent sous 
l'exsiccateur en masses gommeuses , et la préparation qui corres- 
pondait à la composition d'un sulfate acide se colora peu à peu 
en brun assez foncé. Je présume qu'une transformation de quina- 
mine en quinamicine avait déjà lieu en ce cas. 
La solution du formiate préparé synthétiquement montrait plus 
de tendance à cristalliser par évaporation lente, et je ne doute 
pas que ce sel ne fût facile à obtenir sous la forme cristalline, 
si on opérait sur une échelle un peu grande. Dans mes expérien- 
ces en petit, avec ^ — 1 gramme de quinamine, j'obtins, par 
l'évaporation spontanée de la solution , des cristaux solubles dans 
l'eau, mais en même temps une masse gommeuse. 
La cristallisation du chlorate^ du fer chlorate et du nitrate est 
relativement facile, et ces sels, une fois obtenus à l'état sec, 
sont très stables, au moins si on ne les expose pas à l'action 
directe de la lumière solaire. 
Le nitrate (C, 9 H2 4 O2 , NO 3 H) est anhydre et se dépose , 
soit pendant l'évaporation lente d'une solution saturée mise sous 
l'exsiccateur, soit pendant le refroidissement d'une solution con- 
centrée chaude , en cristaux appartenant au système monoclinique. 
Dans différents cristaux j'ai observé les combinaisons 00 P. — P- 00 
et 00 P. + P 00 . — P 00 . Le sel sec se colore peu à peu en 
jaune brunâtre sous l'influence de la lumière solaire et se dissout , 
à une température de 15° C. , dans 16,53 parties d'eau. Dans 
l'eau chaude et dans l'alcool il est beaucoup plus soluble. 
Les déterminations du pouvoir rotatoire spécifique m'ont donné , 
pour une température de 1^^ C. et pour des solutions dans l'eau 
et dans l'alcool, les résultats suivants. 
