A. C. OUDEMANS JR. RECHERCHES SUR LA QUINAMINE. 377 
ceux dont j'avais étudié l'influence précédemment; seules les 
expériences avec l'acide perchlorique ont été omises , parce que cet 
acide forme avec la quinamine un sel très peu soluble dans l'eau. 
Les résultats obtenus sont consignés dans les tableaux suivants : 
Acide chlorhydrique. 
Poids de quinamine en 
20 ce. de la solution. 
Nombre de molé- 
cules CIH pour 1 
mol. d'alcaloïde. 
(f-D observé. 
('jf)D calculé. 
mm . 
0.3265 
gr. 
1 0 
303.8 
5''41 
55 
55 
55 
5040 '5 
55 
55 
55 
5040' 
0.3334 
55 
2 
55 
5056' 
55 
55 
55 
5057' 
0.3218 
55 
3 
55 
5^43' 
n 
55 
55 
55 
5043'5 
0.3224 
55 
4 
55 
5045' 
55 
55 
55 
55 
5044'^ 
55 
55 
55 
55 
o*'42 0 
55 
55 
55 
5046' 
0.3249 
55 
7 
55 
5047' 
55 
55 
55 
55 
5049' 
55 
55 
55 
5047' 
0.3290 
55 
10 
55 
5048' 
55 
55 
55 
55 
5053' 
55 
55 
55 
55 
5051' 
55 
55 
55 
5051' 
0.3228 
55 
20 
55 
5041' 
55 
55 
55 
55 
5040' 
55 
55 
55 
5041' 
0.3270 
55 
30 
55 
5038'5 
55 
55 
55 
55 
5O35' 
55 
55 
55 
55 
5035' 
55 
55 
55 
5036' 
0.3266 
55 
40 
55 
5022' 
55 
55 
55 
55 
5022' 
y" 1140.4 
1170.6 
y 1160.9 
1170.1 
1170.3 
y 1170.0 
1150.9 
y 1120.8 
y' 1080.2 
Par l'addition de 1 moléc. d'un acide monobasique ou de J- moléc. d'un 
acide bibasiqne il n'était pas possible de dissoudre complètement l'alcaloïde; il 
fallait augmenter un peu la dose d'acide. Ce surplus , toutefois , ne s'élevait 
ordinairement qu'à y'-^ de moléc, dans un seul cas à y'^^. Bu égard à la faible 
variation du p. r. s. de la quinamine sous l'influence des acides , ces petits écarts 
de la quantité d'acide exactement suffisante peuvent être regardés comme n'ayant 
