378 A. c. OUDEMAÎfS JR. RECHERCHES SUR LA QUIN AMINE. 
Acide nitrique. 
Poids de quinamine en 
j Nombre de mole- | 
jcules NO 3 H pour] 
1 mol. d'alcaloïde.! 
l. 
f'n observé. 
(r<)D calculé. 
20 c e de la solution. 
mm . I 
0 
0.3286 gr. 
0.3272 
0.3281 
n 
n 
r> 
0.3273 
0.3288 
n n 
0.3263 „ 
1 
2 
n 
3 
4 
V 
» 
7 
12 
20 
ri 
n 
303.8 
5^50' 
5050' 
5049' 
5051' 
505O' 
5050' 
5050' 5 
505O' 
5048' 5 ^ 
5048' \ 
5044' \ 
5043' 5 ( 
5044' \ 
5038' 5 \ 
504r 
5041' ) 
1160.5 
116 ).8 
/ 1170.7 
1170.0 
y" 1160.7 
1140.8 
1140.4 
Acide chlorique. 
Poids de quinamine en 
Nombre de molé- 
cules CIO 3 H pour 
1 mol. d'alcaloïde. 
l. 
Cj) observé. 
('<)d calculé. 
20 ce. de la solution. 
mm. 
0.3250 gr. 
1 
303.8 
5042' 
» 
5044' / 
/ 1160.1 
n y) 
n 
5045 . 
5046' ^ 
V 
0.3235 l 
2 
n 
5042' J 
n rt 
•n 
5043' 
/ 1160.0 
n 
5042' ' 
aucune importance. Le poids de 0,326 gr. de quiainine est calculé d'après 
l'ancienne formule de M. Hesse (Coq II2 g ^1 ^i)- En adoptant la nouvelle 
formule 0,91124X202), on aurait dû dissoudre 0,312 gr. ; mais cette difle- 
rence n'exerce pas non plus une influence sensible sur le p.. r. s. 
') Déduit du pouvoir rotatoire du nitrate neutre dissous dans l'eau. 
