386 A. C. OUDEMANS JR. RECHERCHES SUR LA QUINAMINE. 
Je crois pouvoir attribuer la différence qui existe , par rapport 
à l'influence des acides sur le p. r. s. , entre la quinamine et les 
quatre autres alcaloïdes du quinquina , à ce que la première est 
une base mono-acide , tandis que les quatre autres corps possè- 
dent un caractère bi-acide. La composition du chloroplatinate de 
quinamine et des cbloroplatinates des autres alcaloïdes du quin- 
quina répond parfaitement aussi à cette dissimilitude de caractère : 
tandis que le sel de quinamine renferme sur une molécule Pt Cl 4 
deux molécules d'alcaloïde et deux molécules Cl H , les autres 
cbloroplatinates en question ne contiennent , sur une molécule 
PtCl4, que une molécule d'alcaloïde et deux molécules Cl H. 
Il ne me paraît pas improbable que la relation observée pour 
les bases du quinquina se retrouvera aussi chez d'autres alcaloïdes, 
et que, par suite, la détermination du p.r.s. d' un de ces corps ^ 
sous V influence de différentes quantités d'' acide ^ pourra servir à 
juger de son caractère chimique et à décider si le corps est mono- 
acide^ bi-acide ou poly-acide. 
En énonçant cette conjecture , qui devra être vérifiée par des 
recherches plus nombreuses, je ne dois pas négliger de signaler 
un fait qu'on pourrait tout d'abord lui opposer. D'après M. 
Hesse, en effet, le sulfate suracide de quinine C20H24N2O2? 
2SH204 4-5H20 possède dans certaines circonstances un p.r. s. 
propre , qui , calculé par rapport à la quinine , donne une valeur 
plus forte que celle qu'on déduit du p. r. s. du sulfate acide 
C20H24N2O2, SÏÏ2O4 + 7H2O. 
Les résultats de M. Hesse, dès l'instant où j'en eus con- 
naissance, m'avaient beaucoup surpris, parce qu'ils me parais- 
saient directement contraires à ce que j'avais observé autrefois 
par rapport à l'influence d'un excès d'acide sulfurique sur le 
p. r. s. de la quinine. Pour la quinine Q^:=:l,6 d'après le mode 
d'expression de M. Hesse) associée à 2 mol. SH2O4, j'avais 
trouvé, en effet, {a)^ = \ 2770.5, et lorsque la quantité d'acide 
augmentait , le p. r. s. s'' abaissait. 
Supposant que la formation préalable d'une combinaison solide " 
pouvait être pour quelque chose dans le résultat, et désirant en 
