A. C. OUDEMANS JR. RECHERCHES SUR LA QUINAMINE. 387 
tout cas vérifier les observations de M. Hesse , j'ai préparé le 
sulfate suracide et lui ai trouvé, après dissolution dans l'eau, 
un p. r. s. qui , rapporté à la quinine , différait effectivement un peu 
de celui que j'avais obtenu antérieurement pour cet alcaloïde en 
le dissolvant dans un grand excès d'acide (Voir la Note ci-après). 
Bien que mes observations ne contredisent donc pas directe- 
ment, sous ce rapport, celles de M. Hesse, il me semble pour- 
tant , vu l'instabilité de la combinaison en question et la circonstance 
que , d'après mes expériences antérieures , elle ne se forme pas 
lorsqu'à une solution du sel C20H24N2O2, SH2O4 on ajoute 
une nouvelle quantité d'acide sulfurique , il me semble , dis-je , 
que ces observations ne peuvent pas être regardées comme un 
argument décisif contre l'hypothèse énoncée ci-dessus. Il me 
paraît probable que le sulfate suracide de quinine appartient aux 
combinaisons dites moléculaires et doit être placé sur la même 
ligne que l'acétate acide de potasse et d'autres sels analogues. 
Les tableaux donnés p. 377 — 382 font voir que la quinamine , 
sous la forme de sels neutres, possède un pouvoir rotatoire 
spécifique à peu près constant. On peut se demander s'il en est 
de même lorsque ces sels sont dissous dans des liquides autres 
que l'eau. J'ai mentionné ci-dessus quelques sels cristallins dont 
le p. r. s. a été déterminé dans l'alcool absolu. En rapportant 
les nombres trouvés à la quinamine libre, on obtient, pour les 
limites de concentration indiquées , les valeurs suivantes du p. r. s. : 
P. r. s. de la quinamine en dissolution alcoolique , 
calculé d'après le nitrate, / 1310.3—1310.8 
l'iodhydrate 1300.0—1350.0 
„ «le perchlorate 13]0.2— 1340.3 
On voit qu'ici encore la concordance est assez grande. 
Lors de mes recherches antérieures sur les quatre principaux 
alcaloïdes du quinquina, je n'avais pas trouvé une pareille uni- 
formité dans le p. r. s. des sels dits normaux. Cela tient peut- 
être précisément au caractère bi-acide de ces bases. Il est possible , 
en effet, que dans la formation d'un sel par l'union de 1 mol. 
de quinine, de cinchonine, etc. avec 1 moléc. d'un acide monobasique, 
