H. C. DIBBITS. SUR LA DÉCOMPOSITION DU CHLORURE , ETC. 481 
On s'assurait, de la même manière, de la neutralité de l'eau 
servant à dissoudre le sel. 
Le chlorure de calcium cristallisé abandonne donc , dans l'air 
sec à 100^, et même déjà à 80"^, toute son eau de cristallisation ^ 
sans perdre une trace sensible d'' acide chlor hydrique. 
Dans les expériences suivantes, 5 — 5,5 grammes de chlorure 
de calcium cristallisé , contenus dans une capsule de platine , 
furent chauffés dans une étuve à air. Pour éviter l'action nuisible 
que les produits azotés et sulfurés de la combustion du gaz 
d'éclairage auraient pu exercer sur le sel, l'étuve était chauffée 
à l'aide d'une lampe à esprit-de-vin. La boule du thermomètre 
se trouvait, dans la capsule, aussi près que possible de la sur- 
face du sel. L'application de la chaleur était continuée jusqu'à 
ce que le sel fût devenu — comme l'apprenait la perte de 
poids — complètement anhydre. Le sel était alors dissous dans 
l'eau, et la solution, colorée par l'acide rosolique comme indi- 
cateur, était titrée par de l'acide chlorhydrique dont 1 goutte 
contenait 0,1 milligr. H Cl. Yoici les résultats obtenus: 
5—5,5 gr. CaCl, + 6 0. 
Durée de 
réchauffement. Température. Perte de poids. H Cl échappé. 
IV . . 8 heures . . . 125°— 130'' . . . 49,2 "/o . . . moins de 0,1 milligr. 
Y . . 4 „ ... 135°— 140° . . . 49,1 „ . . . 0,15 mgr.=0,003°/o 
YI . . 4 „ ... 145°— 150° . . . 49,3 „ . . . 0,45 „ =0,009 „ 
YII. .4 „ ... 155°— 160° 0 • 49,4 „ . . . 0,9 „ =0,018 „ 
Finalement , 5 grammes de chlorure de calcium cristallisé furent 
' ) Dans cette expérience , le sel avait d'abord été chauffé % heure à environ 
120°. Après 1 h. ^2 d'exposition à 155° — IGO'', il était déjà devenu anhydre. 
Je laissai alors pendant 20 heures le sel reprendre de l'eau dans l'air humide 
à la température ordinaire , puis je le chauffai de nouveau à 160° ; cette opé- 
ration fut répétée encore une fois. En somme, le sel était resté 4 heures à 
155^-^160°. 
La formation de carbonate de chaux par l'acide carbonique de la flamme ne 
put être constatée dans ces expériences. En ajoutant un excès d'acide chlor- 
hydrique titré, faisant bouillir et titrant en retour par l'ammoniaque, on trou- 
vait toujours la même proportion de CaO. 
