482 H. C. DIBBITS. SUR LA DÉCOMPOSITION DU CHLORURE , ETC. 
chauffés dans un creuset de platine sur la flamme libre. La 
flamme était d'abord très petite et ne toucbait pas le fond du 
creuset; ensuite on la rendait un peu plus grande, et on la 
promenait à la main sous le creuset, en ayant soin que le fond 
de celui-ci n'atteignît pas la cbaleur rouge. 15 minutes suffisaient 
pour rendre le sel entièrement anhydre. En titrant par l'acide 
chlorhydrique le sel ainsi chauffé, je trouvai dans deux expé- 
riences : 
Perte de poids. H Cl échappé.' 
Yni 49,4 Vo 1,2 mgr. = 0,024 «/o 
IX ..... 49,3 „ . . . 1,6 „ = 0,03 „ 
De ce qui précède , on peut tirer les conclusions suivantes : 
1°. Le chlorure de calcium cristallisé (CaCl2 4- 6 0) perd 
à l'air sec, à la température ordinaire, même au-dessous de 
10°, cinq molécules d'eau. Les 4 premières molécules s'évaporent 
facilement; la 5^ se dégage beaucoup plus lentement. 
2°. Déjà à 80^, le sel devient complètement anhydre dans 
l'air sec. 
3°. Lorsque le sel perd toute son eau de cristallisation à une 
température qui ne dépasse pas 130°, il ne se dégage pas une 
trace d'acide chlorhydrique pouvant être décelée par la méthode 
ci-dessus décrite. 
4°. C'est entre 130° et 140° que le dégagement d'acide chlor- 
hydrique commence à devenir sensible. Plus la température s'élève, 
plus il s'échappe d'acide chlorhydrique ; néanmoins , même quand 
on chauffe doucement sur la flamme libre, la décomposition du 
sel est si faible, qu'il perd tout au plus 0,03 "/„ d'acide chlor- 
hydrique. Dans les déterminations quantitatives on peut donc, 
sans crainte de perte en acide chlorhydrique, sécher à 130° le 
chlorure de calcium hydraté; même à .150°, la perte est si 
légère qu'elle reste entièrement en deçà de la limite des erreurs 
ordinaires. 
5°. La décomposition ou la non-décomposition du chlorure de 
calcium par l'eau dépend uniquement de la température. 
