184  A.  C.  OUDEMANS  JR.  RECHERCHES  SUR  LA  CONQÜINAMINE. 
On  voit  que  les  valeurs  du  P.  R.  S.  de  la  conquinamine , 
calculées  à l’aide  du  P.  R.  S.  des  cinq  premiers  sels,  s’accor- 
dent passablement  entre  elles , mais  sont  notablement  plus  élevées 
que  les  valeurs  déduites  du  P.  R.  S.  des  trois  derniers  sels. 
Je  hasarderai  aussi  une  .explication  de  ce  fait,  sans  prétendre 
le  moins  du  monde  qu’elle  soit  la  bonne,  et  simplement  pour 
avoir  un  fil  conducteur  dans  de  nouvelles  recherches. 
On  sait  que  beaucoup  d’acides  organiques  ne  sont  retenus  qu’assez 
faiblement  par  les  alcaloïdes;  nombre  de  formiates  et  d’acétates 
éprouvent  une  décomposition  partielle , avec  perte  d’acide , quand 
on  les  chauffe  en  dissolution  ou  à l’état  sec.  Nous  avons  vu, 
ci-dessus , que  le  formiate  et  l’acétate  de  conquinamine  possèdent 
aussi  cette  propriété. 
Or , il  ne  me  semble  pas  improbable  que  de  pareils  sels  subis- 
sent la  même  décomposition  partielle  quand  ils  sont  dissous  dans 
l’alcool,  et  dans  ce  cas  le  P.  R.  S.  du  sel  doit  paraître  plus 
faible  qu’il  ne  l’est  en  réalité,  attendu  que  le  P.  R.  S.  de  l’al- 
caloïde libre,  dans  l’alcool  absolu,  ne  s’élève  qu’a  environ  204°. 
Si  ce  raisonnement  était  valable,  l’oxalate  devrait  se  décom- 
poser complètement;  en  partant  du  P.  R.  S.  de  l’oxalate,  le 
calcul  donne  pour  celui  de  l’alcaloïde  une  valeur  un  peu  plus 
faible  que  204°,  mais  cela  s’explique  peut-être  par  l’influence 
de  l’acide  oxalique  devenu  libre  par  la  décomposition. 
Dans  mes  recherches  sur  la  quinamine,  la  détermination  du 
P.  R.  S.  des  sels  en  solution  alcoolique  n’avait  été  exécutée 
que  pour  trois  de  ces  combinaisons , le  nitrate , l’iodhydrate  et 
le  perchlorate , et  les  valeurs  qui  s’en  déduisaient  pour  le  P.  R.  S. 
de  la  quinamine  avaient  été  trouvées  à peu  près  égales  Là 
nous  avions  de  nouveau  affaire  aux  sels  de  trois  acides  inorga- 
niques, qui  sont  connus  comme  des  acides  forts  et  paraissent 
fixer  les  alcaloïdes  beaucoup  plus  solidement  que  ne  le  font  des 
acides  tels  que  l’acide  acétique  et  l’acide  formique. 
