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J.  M.  VAX  BEMMELEN.  LA  COMPOSITION  DES 
a h 
2,26  2,3  mol.  O. 
Exposé  alors  de  nouveau  à l’air , l’acide  redevint  (avec  de  légères 
variations  durant  les  9 jours  d’observation):  SnOo  . 2,1  O. 
Il  est  clair  qu’une  substance  qui  perd  de  l’eau  dans  une  enceinte 
sèche  ne  peut  avoir  une  composition  constante  dans  l’air  ordinaire. 
Sa  teneur  en  eau  se  mettra  en  équilibre  avec  le  degré  d’humi- 
dité de  l’air,  et  aucun  rapport  moléculaire  simple  ne  s’établira. 
En  passant  d’une  atmosphère  saturée  de  vapeur  d’eau  à une 
atmosphère  sèche,  l’hydrate  voit  sa  teneur  en  eau  diminuer 
de  2,3  à 0,8  mol.  O. 
Lorsque  son  eau  d’hydratation  s’est  réduite,  à la  température 
ordinaire,  à 0,8  mol.,  il  paraît  déjà  avoir  éprouvé  une  certaine 
modification  moléculaire,  car  dans  l’air  humide  il  ne  reprend 
plus,  en  totalité,  la  quantité  d’eau  primitive.  Il  se  montre,  à 
la  vérité,  très  hygroscopique ^ et  au  bout  de  peu  de  temps  il 
est  de  nouveau  saturé  d’eau , mais  il  contient  alors  : 
(composition  restée  constante  durant  4 sem.) 
a h 
dans  l’air  humide  (20°  C.)  . . 1,72  ....  1,72  mol.  O 
„ „ de  la  chambre  ...  1,57  ...  . 1,60  „ „ 
Or,  si  la  composition  SnO,  . 2,3  O ne  s’est  pas  reproduite, 
ce  ne  peut  être  que  parce  que  l’état  moléculaire  de  la  substance 
a été  plus  ou  moins  changé  et  que  la  proportion  d’eau  d’hy- 
dratation est  aussi  une  fonction  de  cet  état  moléculaire  (de  la 
densité). 
D’après  cela,  la  teneur  en  eau  (dans  l’air  humide)  doit  aussi 
s’abaisser  lorsque  la  substance  a été  chauffée  à 100^,  et  encore 
plus  lorsqu’elle  a été  portée  au  rouge.  L’expérience  a confirmé 
cette  présomption. 
Chauffé  à 100°  pendant  plusieurs  heures,  l’acide  contenait 
encore , 
