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J.  M.  VAN  BEMMELEN.  LA  COMPOSITION  DES 
b 
rapport  atomique. 
Mn^O,  61,82V,=57,51MnO 
1 
1,1 1 
MnS  70,00  Vo  — 57,1 5 MnO 
Oxyg.  de  perox.  11,92.  . . 11^92  O 
0,91 
1 1 
Eau 30,24.  . . 30,24  H^O 
2,07 
2,27i 
l,087j 
1 MnO,.2,27H2O.0,lMnO. 
2,27  ) 
99,67  99,31 
Le  calcul  de  l’eau  d’hydratation  fixée  dans  des  conditions 
différentes  est  rendu  plus  difficile  par  la  présence  de  la  petite 
quantité  de  MnO.  L’intimité  avec  laquelle  cet  oxydule  est  uni 
à MnO 2 ressort  de  la  circonstance  que,  lors  du  lavage,  il  n’a 
pas  été  entraîné  par  l’acide  sulfurique  libre , et  que  la  poudre  sèche 
est  encore  imprégnée  d’une  minime  quantité  d’acide  agissant 
sur  les  réactifs  colorés.  Je  me  suis  donc  décidé,  dans  le  calcul, 
à regarder  l’eau  et  l’oxydule  de  manganèse  comme  unis  tous  les 
deux  à Mn02.  Par  là,  il  est  vrai,  la  proportion  d’eau  reste 
affectée  d’une  incertitude  d’environ  0,2  mol. 
En  admettant  les  compositions  suivantes  dans  l’état  initial: 
Hydrate  rouge  a . Mn02 . 0,07  MnO  . 2,68  H2O  (pas  encore  en 
équilibre  avec  l’humidité  d’appartement,  à la  temp. 
d’appartement) , 
Hydrate  rouge  à.Mn02 .0,1  MnO.  2,27  H2O  (cet  équilibre  atteint). 
Hydrate  noir  . . . Mn  O2 . 0,03  Mn  O . 0,26  H2  O , 
on  a observé  les  proportions  suivantes  d’eau  hydratation , lorsque 
la  même  substance  se  trouvait  successivement  dans  des  circon- 
stances différentes:  (Voir  le  tableau  à la  p.  335) 
Ainsi,  à l’air  sec,  la  composition  de  l’hydrate  rouge , abstrac- 
tion faite  de  la  teneur  en  MnO,  est  environ:  MnO  2. 0,7  H2  O; 
le  maximum  de  l’eau  d’hydratation , dans  l’air 
humide  et  à la  température  d’appartement, 
est Mn02.2,8H20, 
tandis  qu’accidentellement , dans  ces  mêmes 
conditions,  la  composition  se  rapproche  du 
rapport  simple Mn02.2H20. 
