HYDRATES  DU  DIOXYDE  d’ÊTAIN  , ETC.  337 
Tels  sont  les  hydrates  des  oxydes  de  Fe,  Al,  Cr,  Zn,  Cu, 
Pb,  Bi,  Sb  etc. 
Un  échantillon  d’alumine  en  poudre , séchée  à l’air , m’a  donné 
4,3  mol."  H2  O. 
De  l’acide  titanique , qui  présente  tant  d’analogies  avec  l’acide 
stannique , on  décrit  deux  modifications , a et  (5 , et  on  lui  attribue 
des  proportions  très  diverses  d’eau  d’hydratation  (Merz,  Journ. 
f.  pr.  Ch.  CIX,  p.  157):  3 O jusqu’à  î4  O.  Le  Diction- 
naire de  Chimie  de  Würtz.^  en  citant  ce  résultat  (Yol.  III,  p. 
421),  ajoute  la  remarque:  „I1  resterait  à prouver  que  ce  sont 
là  des  hydrates  définis”.  J’espère  pouvoir  communiquer  plus 
tard  des  données  précises  sur  ces  hydrates , ainsi  que  sur  plusi- 
eurs autres. 
Conclusions. 
Dans  le  tableau  ci-après  (p.  338) , les  résultats  de  mes  recherches 
sont  coordonnés  de  manière  à montrer  clairement  comment  la 
quantité  d’eau  d’hydratation,  que  l’oxyde  possède  au  moment 
où  il  se  forme  et  se  sépare  d’une  solution  aqueuse,  et  qu’il 
retient  après  avoir  été  séché,  dépend:' 
V.  de  son  état  moléculaire  (allotropique)  — comprenant  aussi 
sa  densité  — c’est-à-dire  de  l’état  d’équilibre,  encore  inconnu, 
entre  les  molécules  dont  est  formé  l’hydrate  solide. 
Pour  un  même  état  moléculaire  de  l’oxyde,  la  quantité  d’eau 
d’hydratation  dépend  ensuite: 
2°.  de  la  température:  en  général , elle  décroît , dans  des  limites 
plus  ou  moins  étendues,  à mesure  que  la  température  s’élève; 
3®.  du  degré  d’humidité  de  V espace  ambiant. 
A mon  avis , voici  comment  ces  phénomènes  se  laissent  expliquer: 
De  la  quantité  maximum  d’eau  d’hydratation  que  l’oxyde  peut 
retenir  à une  certaine  température,  des  portions  différentes  sont 
fixées  avec  une  force  différente.  Dans  une  enceinte  sèche,  la 
