HYDRATES  DU  DIOXYDE  d’ÉTAIN  , ETC. 
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portion  combinée  avec  plus  de  force  est  encore  retenue  par  l’oxyde 
(colonne  III  du  Tableau) , tandis  que  la  portion  unie  par  un  lien 
plus  faible  se  dégage.  Le  cas  peut  alors  se  présenter  que  le  nombre 
de  molécules  d’oxyde  soit  plus  grand  que  celui  des  molécules 
d’eau  retenues.  L’eau  unie  avec  moins  de  force  est  de  nouveau 
absorbée  dans  une  enceinte  humide,  et  l’équilibre  s’établit  lors- 
que, dans  l’unité  de  temps,  il  entre  autant  de  molécules  qu’il 
en  sort.  Une  action  réciproque  se  produit  entre  l’hydrate  et  la 
vapeur  d’eau  contenue  dans  l’espace  ambiant.  Le  maximum 
d’absorption  a lieu  quand  l’espace  est  saturé  de  vapeur  d’eau. 
A chaque  température  doit  donc  correspondre,  pour  chaque 
degré  d’humidité  de  l’enceinte,  un  état  d’équilibre  différent, 
c’est-à-dire,  une  composition  différente  de  l’hydrate.  Cette  dépen- 
dance est  par  conséquent  un  phénomène  de  dissociation. 
A chaque  température  et  à chaque  degré  d'humidité , les  hydrates 
de  V oxyde  d' étain  ^ du  dioxyde  de  manganèse , du  dioxyde  de  sili- 
cium^ etc.  ont  une  tension  de  dissociation  déterminée. 
Le  phénomène  me  paraît  analogue  à celui  de  la  dissociation 
du  carbonate  de  chaux  à la  chaleur  rouge , tel  qu’il  a été  décrit 
par  M.  Debray. 
Une  très  grande  influence  est  exercée  sur  le  phénomène  par 
la  modiflcation  (ou  l’état  allotropique)  dans  laquelle  se  trouve 
l’oxyde.  Quand  l’hydrate  éprouve  un  changement  moléculaire 
sous  l’action  de  la  chaleur,  ce  qui  se  manifeste  entre  autres 
par  un  accroissement  de  densité,  ou 'quand  il  se  sépare  à un 
autre  état  (un  état  plus  dense)  du  liquide  aqueux  qui  lui  donne 
naissance,  le  pouvoir  de  fixation  diminue,  tant  sous  le  rapport 
de  l’énergie  de  l’union  que  sous  celui  de  la  quantité  de  l’eau  fixée. 
C’est  ainsi,  par  exemple,  que  l’hydrate  noir  de  MnO^  se 
sépare  d’une  solution  de  manganèse,  sous  Faction  du  chlore, 
à un  état  beaucoup  plus  dense  que  l’hydrate  rouge.  Le  premier , 
dans  l’espace  humide,  retient  très  faiblepient  environ  2 mol  H2  O, 
et  dans  l’espace  sec  il  n’en  garde  qu’environ  0,2  mol.  L’hydrate 
rouge,  au  contraire,  garde  encore  0,8  mol.  H2  O dans  l’espace 
sec,  et  dans  l’espace  humide  il  fixe  aussi  2,5  mol.  H2  O avec 
