HYDRATES  DU  DIOXYDE  d’ÉTAIN  , ETC.  341 
IMoI.  H2O  avant  la  calcination 
j ^ „ apres  „ „ 
Dans  l'enceinte  humide, 
Ac.  stannique.  'Ac.  silicique. 
3 4 
0,8  3 
Dans  l’air  d’appartement. 
Ac.  stannique.  Ac.  silicique. 
2,6  1,5 
0,24  0,5 
L’acide  stannique  et  l’acide  métastannique  sont  déjà  un  peu 
modifiés  après  avoir  subi  l’action  d’une  température  de  100®. 
Il  suit  de  ces  considérations  que , en  général , on  ne  doit  pas 
s’attendre  à trouver  des  nombres  simples  pour  les  molécules  d’eau 
d’hydratation  qui  sont  unies  à une  molécule  d’oxyde  (Sn02, 
Mn02,  Si  O 2 etc.),  et  que  par  conséquent  les  hydrates  ne  se 
représentent  pas  par  des  formules  simples.  L’équilibre  s’établit 
entre  un  nombre  plus  ou  moins  grand  de  molécules  d’oxyde  et 
d’eau , et  des  valeurs  moyennes  sont  tout  ce  que  fournissent  les 
expériences.  On  n’a  obtenu  une  formule  simple  que  dans  quel- 
ques cas  exceptionnels,  par  exemple: 
Acide  stannique  dans  l’enceinte  sèche  . . . Sn02  .H2  O. 
Sauf  ce  cas  d’un  rapport  simple , — qui  d’ailleurs  peut  rester 
caché  lorsque  l’hydrate  n’est  pas  une  substance  homogène , parce 
qu’une  partie  a déjà  subi  une  modification  moléculaire  et  en 
conséquence  ne  fixe  plus  autant  d’eau,  — les  proportions  trou- 
vées sont  en  général  des  nombres  variables,  des  grandeurs  acci- 
dentelles , pour  ainsi  dire , et  qui  ne  valent  que  pour  des  états 
déterminés  de  température  et  d’humidité  ; c’est  ce  qu’il  faut 
surtout  ne  pas  perdre  de  vue  quand  il  s’agit  de  l’analyse  d’hy- 
drates qui  ont  été  séchés  à l’air  ordinaire.  Dans  l’air  d’appar- 
tement, et  lorsque  l’eau  d’hydratation  n’est  pas  unie  à l’oxyde 
par  un  lien  trop  faible,  sa  proportion  ne  reste  pas  beaucoup 
au-dessous  de  ce  qu’elle  est  dans  l’air  humide  ; ainsi , par  exemple , 
on  trouve  pour  l’acide  métastannique  et  l’hydrate  rouge  de 
Mn  O2  : 
