QUELQUES  HYDRATES  SOLIDES  DE  DIOXYDES,  ETC.  415 
Les  acides  et  le  sulfate  de  potassium  sont  fixés  en  proportion 
plus  grande  que  celle  qui  correspondrait  à la  concentration  et 
à l’eau  d’hydratation.  C’est  ce  que  montre  un  calcul  très  simple. 
Par  exemple,  dans  l’expérience  n°  7 de  la  Sér.  exp.  III,  on  a: 
eau  d’hydratation:  100  X 2,3  x 18  = 4,14  grammes. 
Si  cette  eau  s’était  partagé  le  sulfate  de  potassium 
avec  la  solution,  la  concentration  finale  aurait  été: 
90 
= 0,453  éq.  K2SO4  dans  1 cc. , 
40  H-  4,14 
donc,  quantité  fixée:  20  — (40  X 0,453)  = 1,88 
Mais , en  réalité , il  a été  fixé 3,2 
en  plus  . . . 1,32. 
Lorsque  l’acide  métastannique  a été  chauffé  à 100, — ce  qui 
lui  imprime  déjà  une  modification  moléculaire,  de  sorte  que 
dans  l’enceinte  humide  il  ne  s’hydrate  plus  que  jusqu’au  point 
Sn02 . 1,5  (H2  O),  — son  pouvoir  de  fixation  pour  les  acides 
et  les  sels  est  devenu  plus  faible. 
Le  pouvoir  de  fixation  de  l’acide  métastannique , contre-balancé 
par  la  force  dissociante  de  l’eau , étant  ainsi  reconnu  dépendre 
de  l’état  propre  de  l’acide  et  de  la  nature  de  la  substance  fixée , 
il  reste  à savoir  quelle  est  l’influence  exercée  sur  le  phénomène 
par  la  force  de  la  solution,  c’est-à-dire,  pour  une  même  quan- 
tité d’acide  métastannique,  par  des  quantités  variables  d’acide 
ou  de  sel,  et  d’eau. 
Pour  l’acide  sulfurique,  j’ai  fait  une  série  d’expériences  (lY. 
1 — 13),  dans  lesqu’elles  variaient  tant  la  force  de  la  solution 
que  sa  quantité  ^).  L’acide  métastannique  employé  dans  ces  expé- 
*)  Les  quantités  d’acide  métastannique  ont  varié  dans  ces  expériences  de  4 
à 18,6  gr.  Les  résultats  sont  tous  calculés  pour  100  mol.  (=  18,6  gr.)  d’acide 
métastannique,  attendu  que  des  expériences  de  contrôle  avaient  appris  que  les 
quantités  d’acide  fixé  sont  proportionnelles  aux  différentes  quantités  absolues 
d’acide  métastannique,  lorsque  le  rapport  entre  l’acide  métastannique,  l’eau  et 
l’acide  sulfurique  est  maintenu  constant.  Dans  ce  cas,  la  force  finale  de  la 
solution  est  la  même. 
