416  J.  M.  VAN  BEMMELEN.  SUR  LES  COMBINAISONS  DE 
riences-ci  contenait  18,97  d’eau  d’hydratation  (correspondant  i 
à peu  près  à Sn  O2 . 2H2  O).  La  concentration  finale  de  la  solution 
était  déterminée  exactement  par  voie  de  titrage. 
! 
Sér.  exp.  lY.  I 
100  molécules  d’acide  métastannique. 
ÉTAT  INITIAL. 
ÉTAT  FINAL. 
Num. 
l’ordre. 
Mol. 
SO3. 
cc 
d’eau . 
Force  de  la  solution. 
Mol.  SO3 
fixées. 
Mol.  SO3 
en 
solution. 
Force  de  la  solution. 
I 
10 
80 
1 mol.  SO 
dans 
8 
cc  d’eau. 
7,0« 
2,9» 
1 mol.  SO, 
dans  27,4 
cc  d’eau. 
2 
10 
40 
// 
„ // 
// 
4 
tf  // 
7,4 
2,6 
// 
» // 
15,4 
,/ 
3 
10 
20 
//  ■> 
// 
2 
8,0’ 
1,9» 
// 
//  •> 
„ 
10,4 
// 
4 
10 
10 
„ 
// 
1 
8,5  ‘ 
1,4» 
// 
//  // 
,, 
7,0 
5 
20 
200 
-/ 
//  V 
U 
10 
„ 
7,5 
12,5 
// 
'/  n 
16,0 
,/ 
6 
20 
80 
./ 
,/  „ 
// 
4 
V „ 
8,5» 
11,4» 
// 
!t  '/ 
7,1 
7 
20 
40 
- 
-/ 
2 
9,3’ 
10,6» 
// 
*/  U 
-/ 
3,7' 
,/ 
8 
20 
20 
* 
„ » 
-/ 
1 
U // 
10,3  « 
9,6* 
,/ 
//  // 
„ 
2,0’ 
« 
9 
20 
10 
« 
//  ./ 
« 
% 
//  // 
11,4*^ 
8,5» 
// 
//  n 
// 
1,1’ 
-/ 
. 
10 
50 
400 
-/ 
./  // 
// 
8 
8,2» 
41,7» 
// 
/ -, 
9,5  « 
-, 
11 
50 
50 
// 
-/  ./ 
// 
1 
« V 
11,2 
38,8 
,/ 
//  « 
,, 
1,2» 
V 
12 
50«‘* 
20 
// 
0,4 
» ,, 
15,0» 
35,5» 
« V 
n 
0,5» 
// 
13 
50‘“* 
10 
V V 
0,2 
V 
16, 6« 
33,7' 
rt 
0,2»» 
* 
U 
14 
45 
200 
„ 
//  ./ 
„ 
4,43 
w // 
9,0* 
36,1» 
„ 
„ „ 
5,5» 
15 
29 
180 
" 
6,21 
« '/ 
8,2* 
20,7' 
" 
" 
8,6“ 
- 
« 
Si , dans  ces  expériences , l’état  final  répond  à l’équilibre  entre 
les  attractions  antagonistes  de  l’acide  métastannique  et  de  l’eau 
sur  l’acide  sulfurique,  il  doit  exister,  entre  la  quantité  d’acide 
fixée  dans  les  diverses  expériences  et  la  force  finale  de  la  solution , 
une  relation  qui  se  laisse  représenter  par  une  courbe. 
Cette  courbe  est  l’inférieure  tracée  sur  la  PI.  YIII.  Les  ordonnées 
sont  les  quantités  d’acide  sulfurique  fixées  par  100  mol.  d’acide 
métastannique , les  abscisses  expriment  la  force  finale  de  la  solu- 
tion {x  cc.  d’eau  pour  1 mol.  d’acide  sulfurique). 
Yoici  comment,  à mon  avis,  on  doit  se  représenter  l’action 
chimique  qui  se  produit  dans  ces  circonstances: 
