QUELQUES  HYDRATES  SOLIDES  DE  DIOXYDES,  ETC.  419 
4®.  Lorsque  la  quantité  de  la  solution  augmente,  la  concen- 
tration restant  la  même  dans  l’état  initial,  il  doit  se  fixer  plus 
d'acide.  Car,  à mesure  que  la  quantité  devient  plus  grande,  la 
force  finale  de  la  solution  peut  aussi  être  plus  grande,  il  est 
facile  de  voir,  toutefois,  que  l’emploi  de  volumes  plus  grands 
de  liquide  ne  doit  produire  qu’un  accroissement  relativement 
faible  de  la  quantité  d’acide  fixé. 
Ces  résultats  sont  mis  en  évidence  par  la  comparaison  des 
expériences  n®.  4,  8 et  11  de  la  Série  IV  : 
ETAT  INITIAL. 
ETAT  FINAL. 
Force  de  la  sol.  / 
“ 1 mol.  d’acide 
sur  1 
1 cc.  d’eau.  ' 
(nO  4)  10  mol.  d’acide , 10  cc.  d’eau . 
(uo  8)  20  « 20  ^ . 
^ (n«  11)  50  » 50  // 
Fixé  ; 8,52.  En  solution  : 1 mol.  SO , dans  7,0  cc.  d’eau . 
V 10,36.  V . « « « 2,07"  " 
" 11,2.  //  « « - « « 1,29-^  - 
On  peut  comparer  de  même  n°  2 avec  n®  6,  ou  n°  3 avec  n"  7. 
Finalement,  pour  contrôler  la  courbe,  j’en  ai  choisi  deux 
points  (n03  14  et  15),  dont  j’ai  mesuré  les  ordonnées  et  les 
abscisses  : 
Acide  sulfurique  fixé! 8,9  mol.  SO3  8,3  mol.  SO3 
j 
Force  de  la  solution  1 5,5  cc.  d’eau  sur  1 mol.  SO3  8,7  cc.  d’eau  sur  1 mol.  SO3. 
En  partant  de  ces  valeurs  mesurées,  deux  expériences  furent 
faites. 
Les  quantités  absolues  d’acide  métastannique  et  de  liquide 
pouvaient  être  prises  arbitrairement , pourvu  seulement  que  l’acide 
sulfurique  dilué  eût  la  force  indiquée,  et  qu’on  y ajoutât  autant 
d’acide  sulfurique  (SO3)  qu’il  devait  en  être  fixé  par  l’acide 
métastannique  (dans  le  rapport  de  8,9  et  8,3  mol.  SO3  pour 
100  mol.  d’acide  métastannique). 
On  mit  en  présence: 
