420  J.  M.  VAN  BEMMELEN.  SUR  LES  COMBINAISONS  DE 
4,65  gr.  =:  25  mol.  d’ac. 
métastannique. 
50  cc.  d’eau,  contenant 
11,315  mol.  SO3  ^). 
4,65  gr.  = 25  mol.  d’ac. 
métastannique. 
45  cc.  d’eau,  contenant 
7,245  mol.  SO3  "). 
Pour  l’état  final,  rapporté  à 100  mol.  d’acide  métastannique , 
il  fut  trouvé: 
Fixé:  9,0  mol.  SO 3.  | . . 8,24  mol.  S O3 
Force  de  la  soi.:  5,52  cc.  d’eau  | 
sur  1 mol.  SO3 I . 8,68  cc.  d’eau  sur  1 mol.  SO3. 
On  voit  que  l’accord  était  extrêmement  satisfaisant.  L’état 
final  indiqué  par  la  courbe  avait  été  obtenu. 
Une  nouvelle  série  d’expériences  (Sér.  V)  fut  exécutée  sur 
une  autre  portion  d’acide  métastannique  fraîchement  préparé, 
dont  la  teneur  en  eau  était  de  21,6  Vo  (formule:  Sn02 . 2,3  H2O). 
Cette  teneur  correspond  au  maximum  d’eau  d’hydratation  que 
l’acide  fraîchement  préparé  absorbe , à la  température  ordinaire , 
dans  un  espace  saturé  de  vapeur  d’eau. 
Dans  ces  expériences,  des  quantités  égales  d’acide  métastan- 
nique (4gr,785)  furent  agitées  avec  de  l’acide  sulfurique  à diffé- 
rents degrés  de  concentration  Le  volume  de  la  solution  était  le 
même  dans  la  plupart  des  cas. 
.Sér.  exp.  Y (voir  ci-contre,  à ,1a  pag.  421). 
Au  moyen  des  nombres  des  colonnes  5 et  7 de  ce  tableau , on  a 
pu  de  nouveau  construire  une  courbe,  la  supérieure  sur  la  PI.  YIII. 
Elle  présente  la  même  forme  que  la  première  ; l’absorption  d’acide 
sulfurique  a toutefois  été  plus  forte.  Il  est  facile  d’expliquer 
pourquoi  l’acide  métastannique  employé  dans  ces  expériences 
(Sn  O2 . 2,3  Ho  O)  possède  un  plus  grand  pouvoir  d’attraction 
que  le  précédent  (Sn02 . 1,95  H2  O).  Celui-ci  avait  déjà  servi  à 
50  25 
D D’après  le  calcul:  — s. 9 x 11,315  mol.  SO3. 
5,5  100 
45  25 
D D’après  le  calcul:  _ 8,3  x ^ = 7,245  mol.  S O3. 
