422  J.  M.  VAN  BEMMELEN.  SUR  LES  COMBINAISONS  DE 
l’acide  métastannique , sur  les  acides , les  sels , etc. , dépend  de 
leur  constitution  moléculaire. 
Il  devient  manifeste  aussi  que  la  proportionnalité  trouvée  pour 
l’acide  silicique  ne  pouvait  être  qu’approchée  , et  ne  pouvait  sub- 
sister qu’entre  certaines  limites  de  concentration  des  solutions. 
Si  on  construit  les  courbes  correspondant  aux  absorptions  exer- 
cées par  l’acide  silicique  dans  les  expériences  ci-dessus  rappor- 
tées , ces  courbes  montrent , sur  une  certaine  étendue  seulement , 
une  forme  presque  rectiligne  et  une  ascension  presque  régulière. 
A mesure  que  dans  nos  expériences  la  quantité  d’eau  diminue 
et  la  quantité  d’acide  sulfurique  augmente , l’acide  métastannique 
peut  fixer  plus  d’acide  sulfurique.  Dans  l’expérience  14  (Série  Y) 
on  a déjà  réalisé  une  teneur  d’environ  1 mol.  d’acide  sulfurique 
sur  4 mol.  de  dioxyde  d’étain.  Une  combinaison  bien  définie, 
un  sulfate  stannique  normal,  n’a  pas  encore,  que  je  sache, 
été  obtenue  et  analysée.  Même  avec  un  excès  d’acide  sulfurique 
concentré  (S  O 3.  H ^ O),  il  ne  doit  se  produire  qu’une  combi- 
naison en  état  de  dissociation. 
J’ai  mêlé  environ  1 gramme  d’acide  métastannique  avec  une 
quantité  telle  d’acide  sulfurique  (étendu)  exactement  titré,  que 
sur  1 mol.  Sn02  il  y eût  2 mol.  SO3,  puis  ce  mélange  a été 
évaporé  à une  température  inférieure  à 100°  (au-dessus  de  100° 
l’acide  sulfurique  a déjà  une  faible  tension  de  vapeur).  Lorsque, 
après  un  temps  assez  long,  la  masse  fut  devenue  entièrement 
solide,  l’augmentation  de  poids  correspondait  à peu  près  à la 
formation  de  Sn02 . 2 (SO3) . 3 (H2  O). 
Ce  composé  est  extrêmement  hygroscopique , et , naturellement , 
l’eau  attirée  le  décompose  en  partie.  Chauffé  à des  températures 
croissantes,  chaque  fois  pendant  plusieurs  heures  (4  au  moins), 
il  éprouva  une  décomposition  progressive.  A aucun  point  la 
dissociation  ne  s’arrêta  entièrement,  mais  à certaines  tempéra- 
tures elle  était  beaucoup  plus  forte.  On  la  trouva 
faible  à 100—130° 
. plus  forte  à . . . . 140 — 160® 
très  faible  „ ....  160 — 220® 
