QUELQUES  HYDRATES  SOLIDES  DE  DIOXYDES,  ETC.  423 
forte  à ....  250—260» 
faible  „ . . . . 260— 3200. 
Une  légère  chaleur  rouge  réduisit  la  teneur  en  acide  sulfurique 
à I de  molécule  tout  au  plus.  A une  chaleur  rouge  plus  forte , il 
ne  resta  plus  qu’une  très  petite  quantité  d’acide  sulfurique  (moins 
de  0,1  mol.) , et  la  masse  prit  la  couleur  jaune  de  l’oxyde  stan- 
nique  calciné. 
Comme  , au-dessous  de  250»,  des  traces  seulement  d’acide  sulfu- 
rique sont  expulsées,  la  perte  de  poids  a permis  de  calculer: 
que  la  proportion  d’eau  d’hydratation  s’élevait,  à 250^^,  au 
moins  à 1 mol.  H2  ^ ? 
et  que  la  proportion  d’acide  sulfurique  s’élevait,  à 315»,  au 
plus  à 1,5  mol.  SO3. 
Je  dis  „au  plus”,  parce  qu’à  315»  une  petite  quantité  d’eau  a 
pu  être  encore  retenue. 
Les  dernières  traces  d’acide  sulfurique  ne  sont  pas  chassées 
même  à une  forte  chaleur  rouge  et  sous  l’influence  d’un  courant 
d’air  ; ainsi , par  exemple , dans  une  de  mes  expériences , il  resta 
0,02  mol.  d’acide  sulfurique,  que  l’eau  ne  parvint  pas  à extraire 
et  que  l’acide  nitrique  étendu  n’enleva  qu’en  partie  ^ ). 
Pour  produire  et  isoler  une  combinaison  d’oxyde  stannique 
et  de  trioxyde  de 'soufre  qui  soit  durable  entre  certaines  limites 
de  température  et  à l’air,  il  n’est  pas  douteux  qu’on  devra 
trouver  des  conditions  dans  lesquelles  l’action  de  l’eau  soit 
éliminée , et  où  il  s’établisse  entre  les  deux  corps  un  équilibre 
si  stable  (autrement  dit , une  combinaison  si  fortement  consti- 
tuée) que  le  composé  ne  se  dissocie  plus  sous  l’influence  de  l’eau 
absorbée  à l’air,  ou  sous  celle  de  la  chaleur  dans  les  limites 
en  question.  C’est  ainsi,  par  exemple,  que  la  combinaison  du 
*)  Le  phénomène  se  présente  de  nouveau  ici,  comme  lors  de  l’application  pro- 
gressive de  la  chaleur  aux  hydrates  (de  SnO^,  SiÜ^,  Mn  0^,  Ti  0^) , que  de  petites 
quantités  de  S O3  ou  de  O sont  retenues  par  des  quantités  beaucoup  plus 
grandes  d’oxyde.  Selon  toute  apparence,  il  y a alors  en  jeu  une  polymérisation 
croissante  de  l’oxyde,  par  suite  de  laquelle  la  fixation  de  l’eau  ou  de  l’acide 
sulfurique  devient  de  plus  en  plus  énergique. 
Archives  Néerlandaises,  T.  XV. 
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