426  J.  M.  VA.X  BEMMELEN.  SUR  LES  COMBINAISONS  DE 
de  Tappartement , à la  température  ordioaire,  elle  n’en  retient 
que  14  de  molécule,  bien  qu’elle  absorbe  2 mol.  O dans 
l’enceinte  humide.  La  modification  rouge  retient  environ  2 mol. 
d’eau  dans  l’air  de  l’appartement,  et  en  prend  environ  2,5  mol. 
dans  l’air  saturé  d’humidité. 
M.  Frémj  (l.  c.)  dit  avoir  obtenu  un  sulfate  MnO^  .2SO3. 
Dans  la  préparation  de  l’hydrate  rouge  de  dioxyde,  suivant  sa 
méthode  (100  p.  de  permanganate  de  potassium,  500  p.  d’acide 
sulfurique  et  150  p.  d’eau),  il  se  formait,  avec  dégagement 
d’oxygène,  une  solution  jaune  de  peroxyde  de  manganèse  dans 
l’acide  sulfurique  en  excès.  Ce  liquide  laissait  déposer  peu  à peu 
des  corps  noirs,  qui  contenaient  plus  ou  moins  de  S O3,  et  parmi 
lesquels  il  y avait  beaucoup  de  MnO^  . SO3.  C’est  au  moyen 
de  ce  dernier  corps , en  le  traitant  par  l’acide  sulfurique , que 
M.  Frémy  a préparé  le  sel  MnO.^  . 2 SO3.  Les  corps  en  question 
ne  sont  sans  doute  que  des  combinaisons  très  instables , plus  ou 
moins  dissociées  par  l’eau;  mais,  à l’aide  du  sulfate  de  manga- 
nèse ou  du  sulfate  acide  de  potassium , M.  Fremy  a pu  obtenir 
des  combinaisons  plus  solides  et  de  composition  plus  constante, 
des  sels  doubles  acides , à l’état  cristallin. 
Quand  les  hydrates  rouge  et  noir  de  dioxyde  de  manganèse 
sont  traités  par  les  sels  alcalins,  il  se  produit  un  phénomène 
remarquable.  ]^on  seulement  le  sel  est  absorbé  en  plus  grande 
guantité  gue  V acide  (bien  que  ce  peroxyde  possède , comme  on  dit , 
des  propriétés  basiques  ' , mais  une  certaine  guantité  de  sel  est 
décomposée^  V alcali  étant  fixé  et  V acide  mis  en  liberté  Q. 
*)  Quelque  temps  après  avoir  observé  et  déterminé  cette  décomposition,  j’ai 
vu  que  MM.  Aider  Wright  et  Mente  l’indiquent,  à titre  de  simple  présomp- 
tion, dans  le  passage  suivant  {Journ.  of  the  Chem.  Soc.,  206,  p.  22,  janv. 
1880):  „In  presence  ot*  certain  potassium  salts,  acetate,  nitrate,  etc.,  the  pre- 
cipitate  of  Mn  O.^  appears  to  décomposé  a portion  of  the  sait,  setting  free  the 
associated  acid  to  a greater  or  lesser  extent”.  M.  Gorgeu  mentionne  seulement 
que  les  solutions  des  sels  alcalins  et  alcalino-terreux  acquièrent  une  réaction  acide 
au  contact  de  l’hydrate  noir  de  peroxyde,  et  il  ne  pense  pas  que  cette  réaction 
doive  être  attribuée  à une  trace  d’acide  retenue  par  le  peroxyde  {Am.dcchim. 
et  de  phys.,  t.  LXVI,  p.  153. 
