QUELQUES  HYDRATES  SOLIDES  DE  DIOXYDES,  ETC.  429 
une  plus  grande  dilution  de  l’acide  sulfurique  devenu  libre,  et 
par  là  s’oppose  à la  reproduction  du  sel.  En  comparant  les 
diverses  expériences  sous  le  rapport  de  l’état  final  du  mélange, 
on  voit  comment  une  plus  forte  absorption  de  potasse  corres- 
pond à une  proportion  plus  faible  d’acide  sulfurique  libre  (et, 
en  partie , de  sulfate  acide  de  potassium)  dans  la  solution. 
Quand  le  volume  du  liquide  augmente,  la  décomposition  du  sel 
et  concurremment  la  fixation  de  la  potasse  croissent  donc , rela- 
tivement, avec  plus  de  rapidité  que  l’absorption  du  sel.  La 
solution  de  chlorure  de  potassium  donne  lieu  à la  même  remar- 
que, comme  le  montrent  les  exp.  2 et  4 de  la  série  VIII. 
On  peut  conclure  de  là  que  la  place  que  prendrait  le  sel  dans 
l’hydrate  de  dioxyde,  s’il  n’y  avait  pas  de  décomposition,  est 
maintenant  occupée  par  la  potasse;  la  quantité  de  sel  ne  peut 
donc  plus  être  augmentée  par  l’emploi  de  quantités  plus  grandes 
d’un  liquide  de  même  force.  La  comparaison  des  expériences  de 
la  dernière  colonne  verticale  avec  celles  de  l’avant-dernière  fait 
voir  que  dans  celles-ci  la  limite  de  l’absorption  du  sel , pour  une 
solution  de  même  force,  était  atteinte. 
On  s’explique  maintenant  pourquoi  l’hydrate  de  dioxyde  de 
manganèse  produit  une  réaction  acide  sur  le  papier  de  tourne- 
sol, ainsi  que  l’a  observé  M.  Gorgeu. 
V.  Les  hydrates  de  Si02,  Sn02,  Mn02 
vis-à-vis  de  la  potasse  en  solution. 
Il  s’agissait  de  savoir  si  les  hydrates  en  question  enlèvent  de 
la  potasse  à une  solution  aqueuse,  de  la  même  manière  qu’ils 
enlèvent  des  acides  et  des  sels.  L’hydrate  de  dioxyde  de  man- 
ganèse est  celui  qui  se  prête  le  mieux  à cette  recherche,  parce 
qu’il  ne  forme  pas  de  combinaison  soluble  avec  les  alcalis , ainsi 
que  cela  est  le  cas  pour  les  autres  hydrates. 
