434  J.  M.  YAN  BEMMELEN.  SUR  LES  COMBINAISONS  DE 
car  les  différents  agrégats  de  molécules  doivent  avoir , dans  leur 
état  de  dissociation,  une  composition  très  variable. 
Il  est  facile  de  comprendre  maintenant  pourquoi  beaucoup  de 
chimistes  n’ont  pas  obtenu  de  nombres  constants  dans  la  prépa- 
ration des  manganites,  et  pourquoi  ils  ont  cherché  en  vain  à 
réaliser  des  combinaisons  répondant  à des  formules  simples.  Ils 
avaient  entre  les  mains  des  produits  de  dissociation,  et,  en  les 
lavant  avec  de  l’eau  froide  ou  chaude,  il  ne  faisaient  que  les 
dissocier  davantage. 
Tel  est  le  cas  du  produit  que  M.  Gorgeu  ^ ) a obtenu  en  pré- 
cipitant par  l’acide  carbonique  une  solution  de  permanganate 
de  potassium,  produit  qu’il  représente  par  5 (Mn 0^) . O , ou 
de  celui  qu’il  a préparé  au  moyen  des  solutions  de  nitrate  de 
manganèse  et  de  chlorure  de  chaux , auquel  il  attribue  la  formule 
5 (Mn02).Ca0.  Au  sujet  de  ces  formules,  comme  de  toutes 
les  suivantes , on  ne  doit  pas  oublier  qu’elles  ne  font  que  se 
rapprocher  des  nombres  de  l’analyse,  et  qu’entre  les  unes  et 
les  autres  l’accord  est  rarement  satisfaisant.  M.  Aider  Wright  ^), 
en  faisant  bouillir  l’hydrate  de  peroxyde  avec  une  solution  de 
potasse,  et  M.  Rammelsberg  ^) , en  calcinant  le  manganate  de 
potassium  et  lavant  le  résidu,  ont  obtenu  des  nombres  qui  ne 
s’éloignent  pas  beaucoup  de  la  formule  de  M.  Gorgeu  (M.  Aider 
Wright  a trouvé:  21  MnO^  . 4 0 . 19  0).  Par  contre,  M. 
Jul.  Post^),  en  suivant  la  méthode  de  M.  Rammelsberg  et 
faisant  bouillir  le  produit  avec  de  l’eau , n’obtint  pour  la  teneur 
en  potasse  qu’un  peu  plus  de  la  moitié  du  nombre  de  Rammels- 
berg.  M.  Post  ne  réussit  pas  à préparer  les  manganites  de 
Gorgeu  (avec  la  formule  5(Mn02).M0);  le  produit  contenait 
toujours  beaucoup  moins  d’oxyde  métallique.  Il  fait  remarquer 
que  toutes  les  combinaisons  du  dioxyde  de  manganèse  sont 
')  Ann.  de  Chim.  et  de  Phys.,  t.  LXVI,  p.  158  (1862). 
*)  Journ.  of  ihe  Chem.  Soc.,  1880,  vol.  207. 
*)  Ber.  d.  d.  Chem.  Ges.,  VIII,  p.  232. 
'•)  Ber.  d.  d.  Chem.  Ges.,  XIII,  p.  50  (1880).  Voir  aussi  eW.  XII , p.  1454. 
