QUELQUES  HYDRATES  SOLIDES  DE  DIOXYDES,  ETC.  437 
a décrit  un  ferrite  de  soude  obtenu  en  précipitant  le  chlorure 
ferrique  par  une  solution  de  soude,  et  qui  contenait  85,35  Vo 
d’oxyde  de  fer,  c’est-à-dire  1,6® /o  de  trop  pour  la  formule 
2(Fe,03).Na,  O .a;  H 2 O.  Ce  corps  n’est  aussi , très  probable- 
ment, qu’un  produit  partiellement  dissocié  par  l’eau. 
Si  la  constitution  du  dioxyde  de  manganèse  potassé  et  des 
combinaisons  analogues  est  celle  d’un  hydrate  de  dioxyde,  dans 
lequel  une  portion  plus  ou  moins  grande  de  l’eau  d’hydratation 
a été  remplacée  par  une  base , il  n’est  pas  surprenant  que  ces 
combinaisons  présentent  les  mêmes  propriétés  que  j’ai  décrites 
précédemment  comme  appartenant  aux  dioxydes  hydratés.  En 
présence  de  l’acide  sulfurique,  ou  à 100°,  elles  perdent  une 
partie  de  leur  eau  d’hydratation,  qu’elles  attirent  de  nouveau 
dans  l’air  humide.  A l’air  ordinaire,  elles  ne  peuvent  pas  avoir 
une  teneur  constante  en  eau.  A la  chaleur  rouge  elles  ne  peu- 
vent perdre  les  dernières  traces  d’eau  que  s’il  se  forme  une 
combinaison  anhydre  d’oxyde  de  manganèse  et  de  potasse. 
L’acide  silicique  et  l’acide  stannique  exercent  sur  une  solution 
de  potasse  la  même  action  que  l’hydrate  de  dioxyde  de  manga- 
nèse, quand  cette  solution  - est  très  étendue.  Comme  il  peut 
toutefois  se  former  aussi  une  combinaison  soluble,  l’action  est 
en  général  plus  complexe.  Sér.  exp.  XI  (voir  p.  438). 
Dans  ces  expériences,  on  obtint  à la  fois  une  combinaison 
insoluble  et  une  combinaison  soluble.  Un  excès  d’acide  silicique , 
en  présence  d’une  petite  quantité  de  potasse,  la  fixait  presque 
complètement.  Quand  la  proportion  de  potasse  était  plus  grande , 
de  l’acide  silicique  entrait  en  dissolution.  On  aurait  tort,  tou- 
tefois , de  conclure  des  résultats  ci-dessus  qu’il  se  forme  un  sel 
soluble  de  la  formule  constante  4 (Si02)  . 3 KOH .o;(H2  O)  ou 
»)  M.  J.  Post  insiste  sur  la  diflSculté  d’obtenir  un  point  de  départ  fixe  pour 
l’analyse.  Ni  sur  l’acide  sulfurique,  ni  à 100®,  il  n’a  réussi  à déshydrater  les 
corps  qu’il  avait  préparés  (/.  c. , p.  1457). 
