QUELQUES  HYDRATES  SOLIDES  DE  DIOXYDES,  ETC.  447 
plusieurs  degrés  Tun  à coté  de  l’autre,  en  quantités  relatives 
variables,  et  généralement  à l’état  de  dissociation.  Cela  est  facile 
à comprendre  si  l’on  considère  que , dans  de  pareils  mélanges , 
des  molécules  se  font  et  se  défont  continuellement , et  que  l’état 
d’équilibre  est  atteint  lorsque , dans  l’unité  de  temps , le  nombre 
des  molécules  nouvellement  formées  est  égal  à celui  des  molé- 
cules détruites.  Ces  vues,  que  MM.  Guldberg  et  Waage  ont 
développées  et  étayées  par  l’expérience  dans  leur  important 
Mémoire  sur  l’affinité  chimique  ’),  me  paraissent  trouver  ici  leur 
application. 
Dans  un  travail  antérieur,  j’ai  montré  que  les  oxydes  hydratés 
dont  je  me  suis  servi  pour  les  présentes  recherches  retiennent 
très  faiblement  une  grande  partie  de  leur  eau  d’hydratation , 
qu’ils  perdent  déjà  à la  température  ordinaire  dans  l’air  sec , 
mais  qu’ils  reprennent  à l’air  humide.  Ils  se  trouvent  donc  dans 
un  état  de  dissociation  ; des  rapports  simples  entre  l’oxyde  et 
l’eau  d’hydratation  ne  se  rencontrent  point,  ou  sont  très  rares; 
la  teneur  en  eau  dépend  ^de  la  température  et  du  degré  d’hu- 
midité du  milieu.  Une  certaine  fraction  de  l’eau  d’hydratation 
est  d’ailleurs  retenue  avec  beaucoup  plus  de  force.  La  quantité 
d’eau  d’hydratation  et  l’intimité  de  l’union  dépendent , en  outre , 
de  l’état  moléculaire  de  l’oxyde  hydraté  (de  sa  modification), 
état  qui , pour  l’acide  stannique  gélatineux  par  exemple , est 
très  différent  suivant  que  ce  corps  a été  séché  à la  température 
ordinaire , ou  chauffé  à 1 00  ' , ou  calciné. 
Ce  sont  aussi  des  combinaisons  de  ce  genre , affectant  l’état  de 
dissociation  et  constituées  en  partie  plus  fortement,  en  partie 
plus  faiblement,  qui  se  forment,  à mon  avis,  entre  les  oxydes 
hydratés  et  les  acides,  les  sels  ou  les  alcalis.  L’hydrate  de 
dioxyde  de  manganèse  enlève  à une  solution  aqueuse  du  sulfate 
de  potassium , ou  de  l’acide  sulfurique , ou  de  la  potasse , mais 
les  combinaisons  qui  en  résultent  sont  dans  l’état  de  dissociation , 
de  sorte  que  les  molécules  déjà  fixées  sont  incessamment  reprises 
Journ.f.  pr.  Ch. , X.  XIX,  p.  69. 
