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par  l’eau,  tandis  que  sur  d’autres  points  de  nouvelles  molécules 
entrent  en  combinaison.  Ce  pouvoir  de  fixation  des  oxydes  hydratés 
gélatineux  dépend,  en  une  forte  mesure,  de  leur  propre  état 
d’équilibre  moléculaire.  Plus  celui-ci  est  lâche,  plus  les  oxydes 
possèdent  le  pouvoir  en  question;  lorsqu’ils  ont  été  amenés  à 
un  état  plus  dense,  par  exemple  sous  l’influence  de  la  chaleur, 
ce  pouvoir  est  considérablement  réduit.  C’est  ce  qu’on  observe, 
par  exemple,  chez  les  hydrates  noir  et  rouge  de  dioxyde  de 
manganèse , ainsi  que  chez  l’acide  métastannique , suivant  qu’ils 
ont  été  séchés  à la  température  ordinaire  ou  à 100". 
La  force  avec  laquelle  les  molécules  de  sel,  d’acide  ou  d’alcali 
sont  fixées  paraît  dépendre  aussi  de  leur  quantité,  comme  on 
peut  le  déduire  du  fait  qu’il  est  si  difficile  d’éliminer  complète- 
ment les  substances  une  fois  fixées  ^). 
Bien  que  la  combinaison  du  dioxyde  de  manganèse  avec  le 
sulfate  de  potassium  se  montre  très  altérable  en  présence  de 
l’eau,  et  ne  contienne,  dans  une  solution  saturée  de  sulfate  de 
potassium,  que  1 mol.  Ko  SO^  sur  (environ)  10  mol.  de  per- 
oxyde , elle  est  pourtant  de  la  même  espèce  que  les  combinaisons 
de  ce  dioxyde  avec  l’acide  sulfurique  ou  avec  la  potasse.  Ces 
dernières  sont  comptées  parmi  les  combinaisons  chimiques , parce 
qu’on  attribue  aux  dioxydes  d’étain  et  de  manganèse  des  pro- 
priétés acides  et  basiques.  Une  combinaison  analogue,  mais  encore 
plus  forte,  est,  par  exemple,  le  corps  PbOo.K^O.SHoO, 
que  M.  Seidel  -)  a obtenu  cristallisé,  en  exposant  sur  l’acide 
sulfurique  une  solution  alcaline  concentrée  de  plumbate  de  potasse 
‘ ) C’est  une  observation  générale . en  chimie  analytique , que  certaines  substan- 
ces, dites  adhérentes,  ne  peuvent  être  enlevées  par  le  lavage  qu’à  l’aide  de  très 
grandes  quantités  d’eau.  En  se  servant  d’eau  chaude,  l’opération  est  accélérée, 
parce  que,  à une  température  supérieure,  la  combinaison  devient  plus  faible. 
Mais  c’est  par  l’emploi  d’une  solution  d’une  autre  substance  qu’on  parvient  le 
mieux  à chasser  la  substance  fixée.  Les  corps,  au  contraire,  qui  n’exercent  pas 
une  attraction  du  genre  de  celle  que  nous  considérons,  se  laissent  laver  facile- 
ment et  rapidement,  c’est-à-dire,  dans  le  cas  en  question,  séparer  du  liquide 
dans  lequel  ils  se  sont  formés. 
*)  Journ  f.  pr.  Ch.,  t.  XX,  p.  201. 
