450  J.  M.  VAX  BEMMELEX.  SUR  LES  COMBINAISONS  DE 
bien  à des  molécules  salines,  il  vaut  mieux  dire:  un  équilibre 
chimique  est  possible  entre  les  molécules  de  l’hydrate  rouge  de 
peroxyde  de  manganèse  et  toute  sorte  d’autres  molécules  que 
nous  distinguons , en  vertu  de  certaines  considérations , par  les 
noms  d’acides,  de  bases,  de  sels,  etc. 
La  meilleure  preuve  qu’une  force  chimique  considérable  inter- 
vient dans  la  formation  des  combinaisons  de  l’hydrate  de  peroxyde 
de  manganèse , c’est  que  ce  corps  décompose  les  sulfate  , chlorure  et 
nitrate  de  potassium.  En  premier  lieu , le  sel  est  fixé  intégralement , 
de  la  même  manière  qu’il  l’est  par  l’acide  métastannique  (lequel  ne 
produit  pas  de  décomposition) , et  de  la  même  manière  que  sont  fixés 
aussi  l’acide  sulfurique  et  la  potasse.  En  second  lieu , une  petite 
quantité  de  sel  potassique  est  décomposée , et  la  potasse  est  fixée, 
conjointement  avec  les  molécules  salines,  par  l’hydrate  manganique, 
effet  qui  suppose  évidemment  une  attraction  très  forte.  Néanmoins , 
la  potasse  n’est  pas  fixée  d’une  autre  manière  que  l’acide  ou  le 
sel.  Ces  phénomènes  sont  donc  du  même  ordre. 
Une  autre  question  est  de  savoir  à quelle  impulsion  première  est 
due  la  décomposition  de  sels  aussi  fortement  constitués  que  K2SO4 , 
KCl,  KNO3.  De  leur  dissociation  dans  une  solution  aqueuse, 
jamais  aucun  indice  n’a  été  observé  ; ils  n’ont  pas  de  réaction  acide , 
et  la  diffusion  ne  les  décompose  pas.  Si , malgré  cela , on  voulait 
admettre  avec  les  physiciens  (comme  pour  l’explication  de  l’élec- 
trolyse)  que  dans  la  solution  étendue  d’un  acide  ou  d’un  sel  il  existe 
un  petit  nombre  de  molécules  dissociées , on  comprendrait  aisément 
que  la  potasse  de  ces  molécules  soit  fixée  par  l’hydrate  manganique, 
après  quoi  une  nouvelle  dissociation  et  une  nouvelle  absorption 
de  potasse  pourraient  avoir  lieu,  jusqu’à  ce  que  l’équilibre  soit 
atteint.  D’ailleurs,  même  si  les  choses  se  passent  ainsi,  l’attraction 
chimique  exercée  par  l’hydrate  de  dioxyde  de  manganèse  sur  la 
potasse  doit  être  très  notable , et  la  combinaison  formée  doit  offrir 
une  résistance  d’une  énergie  correspondante;  sans  cela,  l’acide 
sulfurique , chlorhydrique  ou  nitrique , libre  dans  la  solution  , s’em- 
parerait de  nouveau  de  la  potasse. 
Dans  ces  actions , comme  en  général  dans  tous  les  phénomènes 
