8 
TABELL 4. 
5 gram thioglykolsyra neutraliserades, späddes till 100 kem. och fördelades 
på två rör vardera å ungefär 325 kcms rymd. I det ena stod thioglykolsyran 
i beröring med luft, i det andra med 5 Vo-ig syrgas (åstadkommen genom bland- 
ning av luft med kvävgas). 
i Inft 5 " o-ijr syrgas. 
4,0 kem. 2,1 kem. 
Summa 19,1 kem. Summa 8,6 kem. 
Med avsikt hade de mängder av thioglykolsyra resp. syrgasblandning, som 
användes vid dessa försök, valts så pass stora, att man för den tidrymd försöken 
pågingo, kunde anse koncentrationen på de med varandra reagerande ämnena kon- 
stant. 5 gram thioglykolsyra upptar ju inalles 300 kem. syrgas, och vad beträffar 
syrgasblaudningen, tillfördes vid var mätning ånyo den mängd syrgas, som under 
den föregående skakningen upptagits. 
Under sådana förhållanden kan man tillåta sig att utan vidare behandling 
med varandra jämföra värdena på reaktionshastigheten i de ohka syrgasblandning- 
arna. Man ser då genast, att det alls ej är fråga om att syrgasupptagandets reak- 
tionshastighet skulle stiga proportionellt med syrgastensionen såsom man ju i första 
hand kunnat vänta. När syrgaskoncentrationen stiger från 5 till 21 ^/o, så stiger 
den förbrukade mängden syrgas endast från 8,6 till 19,1 kem., och när syrgaskon- 
centrationema äro resp. 21 och 84 Vo, äro de under samma tid förbrukade syrgas- 
mängderna resp. 18,3 och 39,i kem. Vid litet närmare granskning ser man, att 
när syrgaskoncentrationen 4-dubblas, så medför detta endast en fördubbling av 
syrgasupptagandets reaktionshastighet. Med andra ord, syrgasupptagandets reak- 
tionshastighet! är tillnärmelsevis proportionell med kvadratroten ur syrgasparti- 
artrycket. 
Vi hava alltså i thioglykolsyrans spontana oxidation vid neutral reaktion funnit 
ett nytt exempel, och ett mycket lätt studerat, sådant på det beroende av syrgas- 
partiartrycket, som på sin tid iakttogs av Ewan och van't Hoff (Zeitschrift f. phy- 
sikal. Chemie. Bd 16, 1895 s. 315 resp. 411) rörande fosforns oxidation, och som 
ledde till antagandet, att det vid nämnda reaktion ej är de vanliga syrgasmole- 
kylerna, utan deras dissociationsprodukter, som äro de verksamma. Samtidigt ha 
vi också funnit att thioglykolsyrans syrgasupptagande förhåller sig analogt med 
vad inom ett visst område av oxidationskurvan synes vara fallet med cellens syr- 
gasupptagande. Såsom en allmän regel för här ifrågavarande thiokroppar kan det 
