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n ( C^E^^O)^ che può essere benissìQio quella di un alcool non saturo. Naturalmente pel 
punto di fusione tanto elevato, come pei risultati della combustione e per la resistenza 
grandissima che oppone la sostanza agli agenti ossidanti, bisogna ritenerla una so- 
stanza molto ricca di carbonio, pili ricca ancora della colesterina che ha per formula 
C^^H**0. Del resto appena avrò pronta una quantità di sostanza sufficiente mi propongo 
di studiarne la costituzione chimica per stabilire possibilmente la grandezza della 
molecola, che dev'essere considerevole, e ricavarne in conseguen::a la formula ra- 
zionale. 
BJ Esame del liquido acido filtrato dopo la preci pitazione del sapone potassico mercè 
V acido idroclorico. 
Questo liquido acido, limpido e di color giallognolo, fu diviso in due parti uguali, 
nello scopo di ricercare nell'una la glicerina, nell'altra Tacido fosforico, avendo ra- 
gioni per ammettere la presenza di quest'ultimo per qualche osservazione preliminare. 
1. ^ La prima parte dunque venne neutralizzala esaltamente con ammoniaca, e si 
fece evaporare lentamente a bagno maria fino a piccolo volume, e da gialletlo, come 
si mostrava diluito , divenne bruno gialliccio; si è trattato allora coli' alcool assoluto 
per estrarre la glicerina e si è fdtrato. Il cloruro di potassio e quello di ammonio che 
si erano depositati allo stato cristallino per la concentrazione del liquido restarono in- 
colori , mentre l'alcool sciolse quella specie di pigmento giallo-bruno. Evaporalo 1' al- 
cool a bagno maria non rimase nella capsula nessun residuo liquido che accennasse 
alla presenza della glicerina. Si sciolse il residuo in pochissim' acqua e si fecero le ri- 
cerche per la glicerina, ma senza risultalo positivo: fu impossibile sentire l'odore gra- 
veolente dell' aeroleina, carallerislico della glicerina, malgrado si fossero impiegali, 
tutti i soliti reattivi. Soltanto si è potuto constatare la presenza di una piccola quantità 
di sostanza che aveva la proprietà di ridurre l'ossido di rame in soluzione alcalina, e 
il nitrato d'argento formando lo specchio metallico. 
2. ^^ La seconda porzione si è svaporala a bagno niaria fino a secchezza e poi si è 
trattata con acido nilrico-nilroso a caldo fino a che non si svolsero più vapori nitrosi; 
distrutta così la poca sostanza organica, si è portato a secchezza e al residuo si ag- 
giunse un po' di acqua acidulala con acido nitrico. Filtrato il liquido si lasciò in riposo 
fino a che quasi tutto il nitrato potassico formatasi non si depositò cristallizzalo; al- 
lora si decantò la parte liquida e limpida e, riscaldatala a 40", si trattò con un eccesso 
di soluzione nitrica, di molibdato ammonico, che immediatamente produsse un copioso 
precipitato giallo cristallino e pesante, il quale dopo ventiquallr' ore divenne abbon- 
dantissimo. Raccolto in filtro e lavato con piccole porzioni di acqua , fu sciollo in am- 
moniaca allungata, e la soluzione fu trattala cun una miscela di solfalo di magnesio, 
cloruro ammonico ed ammoniaca in eccesso: si produsse un copiosissimo precipitalo 
bianco e cristallino caratteristico. Queste due reazioni mettono fuori dubbio la presenza 
di una forte proporzione di fosforo. 
Il solfocianato e il ferrocianuro di potassio hanno svelalo la presenza ili piccole 
quantità di ferro. 
