- 38 - 
Abbiamo riunito nella fig. 2 a della tav. II le curve del potere rotatorio dei sali 
sodici degli eteri costruendole nella identica maniera come per gli eteri stessi. 
Come si scorge dalle precedenti tabelle e dalle curve che le rappresentano 
l'ipotesi della dissociazione elettrolitica trova nelle fatte determinazioni una con- 
ferma che non può dirsi casuale. Dall'esame dei valori ottenuti si vede chiara- 
mente che i poteri rotatori dei sali sodici hanno un valore relativo più basso di 
quello degli eteri corrispondenti, esaminati in identiche condizioni di temperatura, 
e che. ad eccezione del monoisopropilaspartato, che mostra il cambiamento di segno 
della rotazione, per tutti gli altri sali fra 10° e 90°, soltanto il ramo negativo 
della curva del potere rotatorio si è potuto osservare. A quale temperatura, infe- 
riore a 0°, abbia luogo 1" inattività ed il cambiamento di segno delle soluzioni 
acquose , certamente non è dato di poter determinare. 
Ma intanto, ed in mancanza di meglio, possiamo ritenere, che essendo gli joni 
separati fra di loro in soluzioni così poco concentrate come quelle esaminate, gli 
anioni rinchiudenti V atomo di Carbonio asimmetrico che successivamente si ren- 
dono liberi per effetto della temperatura, sieno la causa dell 1 osservato cambiamento 
di segno del potere rotatorio. 
E che sia così veramente e quali valori abbia il grado della dissociazione 
elettrolitica in funzione della temperatura procureremo di determinare con altro 
lavoro. 
Ji. Università di Napoli. Istituto Chimico Farmaceutico. 
Luglio /905. 
finita di stampare il di Si Aprile 1906 
