— 20 — 
L'acqua fu determinata calcinando la sostanza con ossido di piombo: il solfato di 
potassio riscaldando la polvere del composto al rosso vivo Qno a costanza di peso, ri- 
prendendo con acqua il residuo, tirando a secco la soluzione separata dall'ossido 
ferrico e pesando il residuo calcinato. 
Dai numeri su riportati segue la formula 
5K s O . 3Fe ì 0 3 . 12S0 3 -f 18H s O 
la quale richiede 
Fe f 0 3 21.44 
K 4 0 21.09 
SO, 42.97 
H,0 14.50 
100.00 
K,S0 4 39.00 
Residuo fisso (Fe s 0 3 -f- K S SOJ60.09 °/ n . 
Si ha, perciò, un accordo molto soddisfacente coi dati forniti dall'esperienza. 
Ho creduto opportuno eseguire qualche esperienza sulla perdita d'acqua che il 
sale ora descritto subisce a varie temperature. 
Le perdite di peso trovate sono le seguenti: 
a 105°109° 6.53 °/ 0 
» 174 176 12.61 
y> 205 207 13.44 
11 resto dell'acqua viene emesso a temperatura poco più elevata. 
Ne segue che delle diciotto molecole d'acqua contenute nel composto studiato 
otto molecole vengono espulse a 105-109° (cale. 6.45 •/,), altre olio molecole a 174- 
176° (cale, per 16 mol. 12.89 °/ 0 ) un'altra molecola a 205-207° (cale, per 17 H,0 
13.70 7„). Poiché l'acqua viene lulta espulsa ad una temperatura poco superiore ai 
200°, non mi sembra fondato il considerarne una parte come acqua di cristallizzazione 
ed il resto come basica. 
Il solfato ferrico-potassico descritto è, come si è detto, da lungo tempo noto ai 
chimici. È, infatti, quel composto che si ottiene aggiungendo un piccolo eccesso di 
idrato potassico ad una soluzione di allume ferrico-potassico e lasciando poi cristalliz- 
zare il liquido filtralo, ovvero nella preparazione dell'allume ferrico potassico dal sol- 
fato ferrico, ecc. Fu ottenuto per la prima volta dal Maus, il quale stabili la formula 
2K 4 0 . Fe,0, . 4S0 3 -f 6H,0 , 
