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Fra Jc ricerche suddette verniero in prima linea quelle sulla solubilità nel. e 
miscele idroalcool iche, per opera del Bodlander (Z., 7, 308, 1891 16, 729. 1893 ; 
che peraltro non soddisfece alla condizione della diffìcile solubilità del corpo in- 
fluenzato: deH'Antnsch e Hollemann (Ree. trav. chiin., 13. 277. 1894: Chem. 
Centralblatt 1895. I, 523: Antnsch, Diss. Gottingen 1894: Zeit. 15. 504, 
1894), che studiarono la feniltiocarbamide e Y acetotoluidina , del Wenger 
(Amer. Chem. Journ.. 14. 624, 1892; Zeit. f. Anal. Chem., 32, 616) e Roclofsen 
(Amer. Chem. Journ.. 16, 404, 1894; Zeit. fiir Anat. Chem.. 34, 100) che stu- 
diarono l'acido tartarico, del Bruner (Zeit., 26, 175, 1898) che studiò- la solu- 
bilità dell' iodo in vari solventi organici, ed infine del Skirrow (Zeit., 41, 139, 
1902\ che studiò la solubilità dell'ossido di carbonio in miscele organiche bina- 
rie e stabilì un comi ortamento additivo in riguardo del loro potere solvente. 
I dati sperimentali riguardano in generale sempre depressioni di solubilità: 
e se talora si è avuto un massimo (ad es. Antnsch e Hoilemann si è 
ricorso all' ipotesi della formazione di un idrato. 
D' importanza molto maggiore sono le ricerche che seguirono nell' assorbi- 
mento gassoso da parte delle soluzioni per opera di Setschenow (1875), 
Steiner (1894), Gordon (1895), Roth (1897) e Brami (Zeit.. 33, 721) e 
recentemente di Knopp (Zeit., 48, 97, 1904), Bohr (Weid. Ann.. 60,503, 1899) 
e Geffcken (Zeit, 49 , 257, 1904). Tali autori riscontrarono tutti una note- 
vole diminuzione del coeifìcientc di assorbimento gassoso nelle soluzioni elettroli- 
tiche mentre gli anelettroliti (ad es. urea — Roth) rimangono senza alcuna 
notévole influenza. Se per le ricerche di tali autori si può affermare una com- 
pleta inerzia chimica dei gas studiati ciò non può farsi del pari con i lavori 
di Abegg e Riesenfeldt (Zeit., 40. 84, 45. 401) che studiarono TNH 3 e quelli 
di Fox (Zeit., 41. 458) e di Mac Lauchlan (Zeit., 44, 600, 1903) che studia- 
rono il primo H^SOj e il secondo H V S, I e Br. Infatti quest ultimi autori attri- 
buiscono ad influenze chimiche le variazioni riscontrate nel coefficiente di assor- 
bimento. 
II comportamento dei gas fu riscontrato del pari in sostanze anelettrolitiche 
liquide e solide: Euler (Zeit., 31. 360) studiò la solubilità dell'acetato di etile 
in soluzioni saline e trovò come por i gas una notevole depressione di solubi- 
lità '); Rothmund (Zeit., 33, 401, 1900) ebbe gli stessi risultati usando la fenil- 
tiocarbamide, e trovò che per 1' influenza ha molta maggiore importanza l'anione. 
La serie degli anioni dai più forti ai più deboli deprimenti è SO, , CI , NO, , e 
quella dei cationi Na,K,NH 4 . Tale influenza non è però sempre deprimente: 
infatti per NH 4 N0 3 si riscontrò un aumento di solubilità '). Il Rothmund 
continuò le ricerche assieme al Wilsmore (Zeit., 40, 611, 1902; Zeit. fùr 
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: ) Egli spiega teoricamente le influenze di solubilità, ammettendo che causa di tutto sia l'altera- 
zione della pressione interstiziale del solvente; le diminuzioni di tale pressione an Irebbero congiunte 
con diminuzioni di solubilità; ciò si trova d'accordo con la considerazione che per i torti elettroliti 
tutte e due sono relativamente grandi (« Electrostriction »). 
*) Circa la spiegazione teorica del fenomeno, il Rothmund, non si accosta all' Euler ; ma 
pensa che gli ioni abbiano la facoltà di avvincere a sè delle molecole acquose: in conseguenza di ciò 
vien sottratto del solvente alla soluzione e la solubilità deve diminuire. 
