DISCUSSI* INE TEORICA DEI RISULTATI 
La discussione sarà divisa in tre parti: 
nella l. a saranno considerati i soli dati di solubilità; 
nella 2. a saranno considerati i soli dati di conducibilità; 
nella 3. a infine saranno considerate le possibili relazioni fra le due sorta 
diverse di dati. 
Parte 1. — Dati di solubilità. 
I dati riflettono tre fenomeni diversi: 
^ influenza del KC1 sul Ca(OH),; 
b) influenza del NH,C1 sul BaC0 3 ; 
r) influenza del BaC0 3 sul NH 4 C1. 
a) Il tracciato grafico del primo fenomeno (Cfr. tav. I) mostra che la so- 
lubilità del Ca{OH), viene sul principio aumentata , per poi diminuire gradata- 
mente col crescere della concentrazione del KC1, fino a raggiungere ed oltrepassare 
la linea delle ascisse, che segue la solubilità in acqua pura. 
Tale comportamento ci sarebbe parso assai strano, ove non avessimo conosciuti 
i recenti lavori del Rothmund e dell* Hof f inann e Langbeck (Cfr. loc. cit.); 
questi autori infatti, mentre fino allora erasi ritenuta possibile una sola influenza 
di diminuzione di solubilità, od una sola influenza di aumento di solubilità, fanno 
notare che è molto frequente il caso di un aumento di solubilità nelle concentra- 
zioni minori e di una diminuzione in quelle maggiori. Gli autori citati hanno 
riconosciuto tale fatto agendo con il nitrato ammonico su deboli elettroliti, o con 
i cloruri alcalini su elettroliti più forti. 
Nel nostro caso si ha un cloruro alcalino e un corpo relativamente molto dis- 
sociato , idrato calcico: si spiega pertanto la singolare forma di curva ottenuta. 
b) Influenza del NH 4 C1 sul BaC0 3 (tav. Il, fig. Ili, temp. 25 '; tav. II, fig. V, 
temp. 30"). Il tracciato grafico relativo rivela soltanto un continuo aumento di so- 
lubilità coli' aumentare della concentrazione; verso il fluire delia curva peraltro vi è 
un aumento molto più rapido, che si manifesta in una inflessione fluale della stessa. 
Detrattane l'inflessione terminale, la curva rassomiglia perfettamente alle altre 
molte, che si conoscono in letteratura, per le influenze che si esplicano fra due 
forti elettroliti; nel nostro caso infatti si trovano a contatto due forti elettroliti, 
il cloruro ammonico per la sua natura di sale aloide , ed il BaC0 3 per la sua 
minima concentrazione. Quindi fino all' inflessione si può considerare la curva 
ottenuta come un prodotto delle influenze di solubilità puramente fisiche , che si 
sono finora considerate per gli altri corpi. L'inflessione peraltro ìndica uri irrego- 
larità del fenomeno e non può essere assegnata alle stesse cause. Faremo notare 
che nell'esame bibliografico delle influenze di solubilità capitano molto spesso, 
specie nelle soluzioni un po' concentrate, tali irregolarità, che sono dagli autori 
assegnate ad influenze elàmiche perturbatrici ; per tali influenze perturbati ici si è 
trascurato lo studio di molte sostanze, o. come ha fatto NOyes per il caso tipico 
