— 16 — 
HC1 + HgCl a (in cui la solubilità del sublimato aumenta invece che decrescere 
in presenza di HC1) si è perseverato nell 1 esame del fenomeno per riconoscere di 
quale natura sia l'azione chimica esplicatasi; in tale ultimo caso il Noyesj coi 
dati crioscopici, chiarì che si formavano molecole complesse HgClj.2HCl. 
Noi riteniamo assai probabile che anche nel nostro caso, la perturbazione sia 
dovuta ad un' azione chimica e più precisamente, ad una condensazione molecolare; 
con tutta probabilità si forma un cloruro doppio di bario e di ammonio; i dati 
crioscopici avrebbero potuto dar. luce anche in questo caso come nel precedente; 
ci riserbiamo pertanto di studiarli in avvenire. 
c) Influenze del BaC0 3 sul NH 4 C1 (Cfr. tav. Ili, fig. VI). Questa è la prima 
curva reciproca, che si trova in letteratura. Il Rothmund ha studiato la reciprocità 
delie influenze, ma non ha potuto costruire alcuna curva, poiché aveva a propria 
disposizione un punto solo , quello che corrispondeva alle soluzioni sature di en- 
trambi le sostanze. Già si è detto come, per la costruzione di questa curva, oc- 
corrono notevoli errori sperimentali, i quali tutti oltrepassano il 3 " /0 ; la curva 
in quistione è costruita con sei punti, prescelti da quelle esperienze che ci parvero 
insospettabili sotto ogni punto di vista: altre sei esperienze che avrebbero dovuto 
dare altri punti sono state tralasciate, poiché dagli errori , o per il numero di 
gocce aggiunte, o per altri inconvenienti, davano punti troppo irregolari. 
L'esame della curva fa rilevare innanzitutto, e per le ragioni suesposte, che 
tutti i punti, tranne il secondo, non hanno una posizione molto corretta; si vede 
peraltro la perfetta corrispondenza con la curva precedente. 
d) Parallelo fra le curve del Ga(OH) s e quelle del BaC0 3 . Fra le due curve 
che riflettono influenze assai analoghe vi é una manifesta discordanza. Tali di- 
vergenze si spiegano considerando che il Ca(OH) i è molto più solubile del BaC0 3 
e come tale si comporta come un elettrolita più debole. Infatti per gli elettroliti 
deboli è stata riconosciuta la curva caratteristica di un aumento di solubilità 
con una successiva diminuzione. Oltre a ciò ha notevole importanza l'azione de- 
primente esplicata dal catione. Uno dei fatti più curiosi , recentemente acquisiti 
alla scienza, e su cui si accordano tutti gli sperimentatori è che. rispetto alla 
grandezza dell'influenza di diminuzione di solubilità i cationi si ordinano, in serie 
crescente, nel modo seguente: NH 4 — K — Na etc. 
Per il nostro caso si conferma che l'ione potassico esercita un azione depri- 
mente maggiore dell' ione ammonico. 
Parte 2. a — Dati di conducibilità (fig. II e fig. VII). 
Come si rileva dalle curve i dati di conducibilità sono stati raccolti con suf- 
ficiente esattezza. 
Le curve, riportate dal Kohlrausch (Leitverm. der Elektrol.) sono simili, 
ma un po' meno flesse di quelle da noi riportate; ciò devesi attribuire alle dif- 
ferenze della temperatura di osservazione. 
Nel caso del CafOH), le due curve, quelle delle due soluzioni KC1 e quelle 
delle soluzioni KC1 + Ca^H), hanno una figura pressoché identica. 
Xeir altro caso (BaCO, ed XH 4 C1) le due curve hanno un identico decorso 
