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H. Kotte: Turgor und Membranquellung bei Meeresalgen. 
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einer gesättigten KOH-Lösung entspriclit, bleibt die Membrandicke konstant, und zwar nur wenig 
verschieden von dem Wert der normalen entspannten iNIembran. 
Ein ausgesprochener Gegensatz zu der Quellung der Membran in Salzen besteht ferner 
darin, daß sich die Quellungsgrenzkonzentration in Laugen auch nach längerer Einwirkungs- 
dauer nicht merklich ändert, wie die für NaüH und (im folgenden) NH4OH nach 43 Stunden ge- 
fundenen Werte zeigen. Es bleibt vielmehr in allen höheren Laugenkonzentrationen von der 
Grenze ab die ^lembrandicke dauernd konstant. Wir können also den in Laugen erreichten 
Quellungszustand als einen stationären, d. h. als den Endzustand dieses Qucllungsvorganges an- 
sehen. Vergleichen wir dies mit dem auf Seite 140 Gesagten, so tritt damit der Gegensatz der 
Quellung in Laugen zu der in neutral reagierenden Stoffen aufs schärfste hervor. Daß die kon- 
stante INlembrandicke in Laugen nicht etwa auf einer irreversiblen Ei.\ierung der Substanz be- 
ruht, ließ sich zeigen, als Eadcnstücke, die 24 Stunden in konz. KOH gelegen hatten, nach sorg- 
fältigem Abspülen in dest. Wasser übertragen wurden. Nach Verlauf eines Tages waren sämt- 
liche ^Membranen völlig verc[uollen. Bei Anwendung säurehaltigen Wassers trat der gleiche Vor- 
gang augenblicklich ein. 
Bei der starken Wirkung der OH-Ionen auf den Quellungsvorgang erschien es wün- 
schenswert, den OH-lonen-Gelialt der Grenzkonzentrationen genau zu bestimmen. Die obigen 
Angaben — durch Verdünnung von Vi normal Lauge erhaltene Werte — reichen dazu nicbt 
aus, da bei dieser starken Verdünnung bereits der theoretisch bestimmbare Gehalt an freien 
OH-Ionen durch Hinzutritt von CO2 aus der Luft, sowie durch Lösung von Alkali aus der 
Wand der Glasgefäße beträchtlich beeinflußt wird^). Es war daher notwendig, eine exakte Be- 
stimmung der OH-Ionenkonzentralion durch elektrometrische Messung mit Hilfe der Gaskette vor- 
zunehmen. Diese empirische Bestimmung ergab für obige Grenzkonzentrationen von 0,0001 und 
0,001 Mol XaOH für p^ die Werte 9,9 bzw. 10,85, was einer Normalität der Lösungen von 
0,000058 bzw. 0,00051 Mol entspricht. 
Die gleichen Versuche mit NH^OH ergaben als Grenze der Quellung eine ungefähr zehn- 
fach höhere Konzentration, als in Lösungen der fixen Alkalien: 
Mol NH4OH (z • A • m • G.) . . . . 0,001 0,0025 0,005 0,01 0,1 
Membranstärke nach 3 Std. ... 80 f 5* 4* 4* 4* 
Mol NH4OH . . . 0,00025 0,0012 0,006 0,048 0,24 1,18 5,88 
Membranstärke nach 3 Std. .22 6 5,25 4,5 4,5 4,5 4,5 
Mol NHiOH 0,0001 0,001 0,0 1 0,1 
Membranstärke nach 3 Std. 30 f 30 -f- 3,5 3,5 
„ „ 43 „ . 30 f 30 t 3,5 
Zieht man jedoch die geringere Dissoziation des NH4OH gegenüber KOH und NaOH in 
Betracht, so findet sich, daß die Konzentration der OH-Ionen in den Quellungsgrenzlösungen 
bei beiden die gleiche ist. Messungen mit der Gaskelte ergaben denn auch für 0,001 bzw. 
1) Vgl. Michaelis in: Abderhalden, Handb. d. Biocli. Arbeitsmethoden, Band 111,2 p. 1338. 
