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H. Kotte: Turgor und Membranqucllung bei Meeresalgen. 
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0,01 Mol NH.OH die Wc>rle gleich 9,:} bzw. 10,75, entsprechend 0,000015 und 0,00036 Mol. 
Mithin liegt die Quellungsgrenzkonzenlralion zwischen Ph = 9,9 (,NaOH) bzw. 9,3 (NH4OH) einer- 
seits und 10,85 bzw. 10,75 andererseits, also etwa bei pn = 10,5. 
Ein analoges Verhalten zeigte auch Ca(0H)2: 
:Mo1 0,0001 0,001 0,018 (gesättigt) 
Membrandicke nach 3 Sld. ... 20t ß^ö* Of 
Es ist mithin die Quellungsgrenze in Hydroxj'den nicht abhängig von der Art des 
Kations, sondern nur von dem Gehalt an freien OH-Ionen. Ein Befund, der um so bemerkens- 
werter ist, als bei den Neutralsalzen dem Kation zum mindesten der gleiche Anteil an der 
Quellungswirkung zukommt, als dem Anion. 
f) Quellung in alkalischen Salzlösungen. 
Es liegt nahe, nun zu untersuchen, ob es möglich ist, die Quellung der Membran in 
Neutralsalzen durch den Zusatz von Lauge aufzuheben. Dies ist tatsächlich der Fall, und 
zwar dokumentiert sich die Hinderung der Quellung deutlich als Wirkung der OH-lonen da- 
durch, daß sie bei längerer Versuchsdauer sich nicht ändert. Indessen zeigt sich, daß die 
Verhältnisse nicht so einfach liegen, wie es auf den ersten Blick erscheinen könnte, sobald 
man die Konzentration der OH-Ionen in Betracht zieht. 
Membranstärke 
Die Lösung enthält 
Ph 
n. 3 Sld. 
n. 18 Std. 
0,001 
Mol 
NaOH 
3,5* 
3,5* 
10,7 
0,5 
NaCl 
10 
15 
0,001 
II 
NaOH und 0,5 Mol NaCl . . 
3,5* 
5t 
9,9 
0,0001 
5: 
NaOH 
30 t 
30 t 
9,9 
Man ersieht aus den Werten von p^ in diesem Versuch, daß durch die Anwesenheit 
des Neutralsalzes die Konzentration der OH-Ionen herabgesetzt ist, wie dies bekannten Gesetzen 
entspricht. Nun aber stellt die reine NaOH-Lösung (pn = 10,7) in obigem Versuch die Grenz- 
konzentration der Quellung für freies Alkali dar. Man sollte demnach annehmen, daß die 
Alkaleszenz des Gemisches, die (wie der Wasserstoffexponent (pa = 9,9) erkennen läßt! gleich 
der von 0,0001 Mol NaOH ist, die gleiche Quellung der Membran zur Folge haben würde, wie 
diese Laugenkonzentralion. Dies trifft jedoch nicht zu; vielmehr tritt eine nur geringfügige Zu- 
nahme der Membrandicke auf, die sicli in der für Laugen typischen Weise auch nach längerer 
Zeit nur unbedeutend ändert, wie der in obigem Versuch nach 18 Stunden gefundene Wert zeigt. 
Es wurden daraufhin weitere Versuche angestellt, miter Benutzung von NH^OH als 
Basis. In 0,5 Mol KNO3 ging die Qucllung nach drei Stunden bis auf 20; enthielt diese Lösung 
jedoch außerdem 0,005 Mol NH^OH (Membranstärke 5) so ging die Zunahme der Membrandicke 
