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H. Kotte: Turgor und Membranquellung bei Meeresalgen. 
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nur bis 4,5, die auch nacli 17slündigcr Versuchsdauer den Wert 5 nichl üherschrill. Dieser Ver- 
such zeigt gleichzeitig, daß das Kation der Base und dasjenige des Neulralsalzes nicht das 
gleiche zu sein brauchen; sowie, daß auch in einem, die Q)uellung stärker als NaCJ l)cgiiii- 
stigenden Salz, eine genügende Menge von OH-Ionen die Quellung zu hindern vermag. 
Eine empirische GaskettiMimcssung der letztgenannten ^lisciaung ergab für pn <len Wert 
8,65, mithin um fast zwei Einheiten niederer als die Grenzkonzentralion von freiem Alkali, 
Ph = 10,5. 
Im folgenden Versuch wurde eine Konzentration des Ammoniaks (0,0001 Mol) gewählt, die 
für sich allein angewendet, nach drei Stunden eine Quellung der Membran auf 20 zur Folge 
hatte. Diese wurde kombiniert mit 0,05 Mol CaCL,, in dessen reiner Lösung die Membrandicke 
nach drei Stunden = 8 betrug. In der Kombination beider Stoffe dagegen war die Membran- 
s'tärke nach der gleichen Zeit weit geringer, nämlich = 5. 
Wir hal)en mithin festgesleill, daß eine Laugenkonzenlration, die, für sich alleiji an- 
gew^endet, die Quellung nicht hindert, auf Zusatz einer gewissen Menge von Neutralsalz, das in 
reiner Lösung ebenfalls die Quell ung begünstigt, zu einem Medium wird, das die Stärke der 
entspannten ^Membran kaimi merklich verändert, obgleich unter Umständen durch die Anwesen- 
heit der Ionen des Neutralsalzes die Konzentration der OH-Ionen in der Lösung noch weiter 
zurückgedrängt ist^). 
War in den beiden socIkmi genannten Versuchen die Konzentration der OH-Ionen noch 
ausreichend, so zeigt dagegen der folgende Versuch, daß diese Konzentration nicht unter einen 
gewissen Betrag sinken darf, ohne ihren hemmenden Einfluß zu verlieren. 
In 0,5 Mol NH4CI (|uoll (He Meml)ran nach drei Stiniden auf ungefähr 15. Enthielt die 
gleiche Lösung daneben noch 0,005 NH4OH (Membranstärke 5) so hat nach drei Stunden die 
Membrandicke dennoch den gleichen Wert von 15 Teilstrichen. Eine Gaskettenmessung ergab 
Ph = 7,3. Der auffallend niedere Wert der OH-Ionen-Konzentration in diesem Gemisch rührt 
wahrscheinlich daher, daß eine reine Lösung von NH^Cl bereits deutlich saure Eigenschaften 
zeigt. (Für 1 Mol NHjCl war pn = 5,6.) Das Ergebnis dieser Versuche, durch Alkalisierung 
den quellenden Einfluß eines Neutralsalzes herabzumindern, legte den Gedanken nahe, auch 
das umgekehrte Experiment anzustellen, d. h. durch Ansäuern der Lösung eines Neutralsalzes, 
in welchem die Membran nicht verquillt, eine Grenzkonzentration der Quellung festzustellen. 
Die Lösung enthielt 0,5 Mol CaCL' und 
xMol Hs PO4 0,0 0,000001 0,00001 0,0001 0,001 0,01 
Membranstäike nach 3 Std. . . 3,5* 4* 5* T lOC/äf) >15t 
Parallelversuch 3,5* G 6 15* 15 f >15t 
Man ersieht, daß schon eine äußerst geriiii^e Zunahme der H-Ionen die Quellung auf- 
treten läßt. 
1) Ein gegenseitiger Einfluß des Ca+ und NH^H- im Sinne der später zu behandelnden antagonistischen 
lonenwirkungen dürfte wegen der außerordentlich geringen Menge des NH^OH schwerlich in Frage kommen. 
Wissenschafll. MeeresuntersucliuDgeu. K. Kommission Abteilung Kiel. Bd. 17. 1-^ 
