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H. Kotte: Turgor und Membranquellung bei Meeresalgen. 
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Als Ergebnis all dieser Versuche darf man daher wohl annehmen, daß für jede Lösung 
eines Salzes je nach dessen Konzentration, ein bestimmter Grad der OH - Ionen - Konzentration 
notwendig ist, um the QucUung der Membran hintanzuhalten. I^Ind zwar ist dieses Minimum 
der Alkalescens bei luiendliclicr Verdünnung des Salzes gleich der Hydroxylgrenzkonzentration 
der Quellung (pn = 10,ö) und nimmt mit wachsendem Salzgehalt ab. Daß hingegen die früher 
mitgeteilte Reihenfolge der Neutralsalze — und zwar sowohl der Anionen, wie der Kationen 
— in ihrem Einfluß auf die Quellung nicht von dem größeren oder geringeren Gehalt an 
freien OH-Ionen abhängt, beweisen die diesbezüglichen Gaskettenniessungen, die in allen 
Fällen fast die völlig gleiche Reaktion ergaben. 
1 Mol CaCh Ph = 6,3 
1 „ NaCl „ = 6,5 
1 „ Na2S04 , = 6,4 
1 „ NaNOs , = 6,7 
Im Hinblick auf diese Darlegungen ist nun auch die Wirkungsweise alkalisch rea- 
gierender Salze, wie Soda usw. unsclnver zu verstehen. Darauf, daß bei diesen die OH- 
Ionen eine wichtige Rolle spielen, deuten schon die gegenüber den Neutralsalzen auffallend 
niederen Grenzkonzentrationen hin (siehe Na^CO;, auf folg. Seite). Diese Salze stellen hinsicht- 
lich der Quellung gewissermaßen eine Kombination dar aus einem neutralen Anteil und einer 
bestimmten Menge von OH-Ionen. 
Zunächst seien die betreffenden Versuche aufgeführt: 
Membranstärke in 0,0001 0,001 0,0025 0,005 0,01 0,025 0,05 0,1 1,0 2,34 5,0 Mol 
KsCOs (z • A ■ K.) nach 3 Std 22 — — G — 5 3,7 3 3 — 3 (ges.) 
„ 42 „ ... — — 20 8 — — 7 _ — - — 
NaaCOa (z • A • K) nach 3 Std 10t 4* — — 4* — — 44 4 (gesättigt) 
„ 14 „ ... 20 5 — — 4 — — 4 4 — 
Die OH-Ionen-Konzentration für die Quellungsgrenze des NaXOg (0,001 Mol) beträgt 
Ph = 9,3. 
Auch in diesem Fall hat also die Anwesenheit des Salzes in der Lösung bedingt, daß die 
zur Hinderung der Qucllung notwendige OH-Ionen-Konzenlration derselben geringer ist, als 
wenn die Lösung nur freies Alkali enthielte. Es bleibt nun die von vornherein sehr unwahr- 
scheinliche Möglichkeit, daß dem CO,,-Iün als solchem ein quellungshindernder Einfluß zu- 
kommen könne. Hierüber gibt der folgende Versuch mit primärem Natriumkarbonat Aufschluß: 
Mol NaHCOs (z • A • m ■ G.) . . . 0,05 0,25 0,5 1,0 1,14 (gesättigt) 
Membranstärke nach 3 Std.. . . 17 15 i» 9 5 
Das Salzi) wirkt also quellend, wenngleich es schwach alkalisch reagiert. Für 1 Mol 
NaHCOa ist pn = 8,5. Damit ist die obige Möglichkeit ausgeschaltet und erwiesen, daß ledig- 
lich der Alkalitätsgrad der Lösung den quellungshindernden Einfluß ausübt. 
1) Das Auflösen desselben muß in kaltem Wasser geschehen, da sonst infolge des Entweichens von 
CO2 die Alkalescens erhöht wird. 
