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diarsi, si fissava V ad un tappo in gomma (i. quattro volte forato, per dar 
passaggio all'elettrodo agitatore E . al tubo di sviluppo C per il gas catodico, 
| tubo collegato all'apparecchio per la misura della velocità di depolarizzazione 
che sarà descritto], al termometro T diviso in 0,1° ed al tubo ad acido solfo- 
rico A. 
Subito dopo si versava in B l'anolita, lino a die il suo livello raggiun- 
gesse l'orlo esterno di V. Il recipiente B era contenuto in un grosso vaso ter- 
mostatico ad acqua, munito di agitatore. La temperatura del catolita fu in 
genere di 25" e rimase abbastanza costante solo quando la tensione agli elet- 
trodi non raggiungeva valori troppo alti, ossia fino a 20-30 volts; quando però, 
per progressivo impoverimento in H,SO t , la conduttività del catolita scendeva 
a valori così piccoli die, per tenere costante l'intensità di corrente (0,5 Amp.), 
la tensione doveva farsi salire a valori più alti, allora solo con forte raffred- 
damento e coll'agitazione si riusciva a regolar la temperatura. Al momento 
voluto si diminuiva la resistenza del liquido catodico, facendovi gocciolare dalla 
punta affilata del tubo A. piccole, ben note quantità di H,SO, (50°/o in H s O), 
lino a die il valore della tensione ridiscendesse in genere a quello normale 
(18 a 20 volts). 
B funzionò come elettrodo agitatore solo allorché doveva rapidamente re- 
golarsi la temperatura. Elettrolizzando con elettrodi verticali, l'agitazione non 
ba grande influsso sull'aumento della velocità di depolarizzazione, sopratutto 
nel caso che tale velocità sia piccola, ossia die l'elettrolisi avvenga con rile- 
vante sviluppo di gas agli elettrodi. 
Misura della velocità di depolarizzazione, durante il processo elettrolitico. 
Per seguire in modo quantitativo l' andamento del processo di depolariz- 
zazione — nei pressi del catodo nel catolita e dell'anodo nell'anolita — durante 
il passaggio della corrente, si può prelevare direttamente, ad intervallo di temilo 
determinato, un certo volume o del catolita o dell'anolita e constatarvi cogli 
opportuni mezzi di ricerca le eventuali variazioni chimiche avvenute. 
Tal metodo permette la diretta e sicura constatazione dei prodotti formati, 
epperò fornisce dati qualitativi e quantitativi. 
Però col continuo prelevare di campioni dell'elettrolita, la concentrazione 
di corrente '), die è bene resti costante, viene a mutarsi; inoltre analisi chi- 
miche esatte e rapide del liquido, possono essere di difficile esecuzione: per 
esperienze di lunga durata poi, gli intervalli tra i tempi di prelevamento ven- 
gono ad essere troppo grandi ed il volume dell'elettrolita viene ad esser troppo 
ridotto; sopratutto quindi per le ultime ragioni, non si riesce ad avere un 
quadro reale del momentaneo procedere dei fenomeni elettrolitici. 
E pei' questo die oggi si seguono, sempre die lo si possa, i processi chi- 
mici catodici ed anodici, dando la preferenza ad un metodo indiretto, che nel- 
') Takel, Zeit. f. phys. Chemie. 34 224, ,1900. 
Atti — Voi. X VI — Serie 2" — N. 3. 
