— 15 — 
Per V intétpet razione dei valori ottenuti— e che riassunti in valori medi sono 
riportati in tabella a pag. 39— può notarsi che: I valori di Z si espressero in 
minuti, e, dati i lunghi tempi di esperienza (dalle 7 alle 24 ore) si misurarono 
solo con esattezza entro i 10". 
I valori di R °/ 0 si calcolarono solo fino alla prima decimale: essi espri- 
mono il rendimento di correlile percentuale | quantità di prodotto idrurato ri- 
spetto agli Amperés-ora forniti] o velocità di depolarizzazione, o V idrurabilità 
de</li acidi. 
Dati i lunghi tempi di esperienza ') ed il gran numero di determinazioni 
di R °/o — circa 10 all'ora — sarebbe difficile dall'esame dei singoli valori gua- 
dagnare un criterio sintetico sulle idrurabilità relative dei diversi acidi. 
Riportiamo perciò alla line, in ima tabella, dei valori medi in rapporto 
a tempi determinati; precisamente quelli desunti dalle medie aritmetiche di 
lutti quei valori di R °/o compresi tra i tempi 10C-150'; ÌÒO'-W; 200-250' [in- 
100' 
dicati in tabella con R 0 „ M ecc. I. Dall'esame della prima grandezza si vede 
così come la id ru razione procede allorché sono scomparsi i fenomeni distur- 
banti dovuti, talora al catodo, ma più spesso ancora al solvente catodico *), e 
la concentrazione acida trovasi tra i valori 0,33-0,27 X. 
Dall'esame degli altri valori si vede come l'ulteriore abbassarsi della con- 
centrazione acida influisca sulla velocità di idrurazione. 
Accenneremo ora brevemente qualche particolare sulle ricerche singole. 
Acido crotonico — Si scelse il composto noto comunemente come acido a-crotonico 
(acido crotonico solido); il prodotto — puro di Kahlbaum — fondeva a 71°. L'elettrolisi 
si prosegui per 24 ore, tenendo la tensione agli elettrodi tra 15 e 30 volta mediante 
opportune aggiunte di HjSO,, al catolita; questo conteneva dopo l'elettrolisi tanto acido 
butirrico che si potè calcolare un valore medio di R °/ 0 = 5. La separazione del prodotto 
saturo dal non saturo avvenne mediante la trasformazione dei due in sali di argento. 
II campo di concentrazione acida tra il 0,3-0,1 N circa, risultò il più adatto al pro- 
cesso d'idrurazione. 
Acido allilacetico — L'elettrolisi condotta per 420' su prodotto molto puro (Kahlbaum) 
condusse a valori di R °/„ minimi, e solo quando la concentrazione acido era di molto 
abbassata. 
L'acido non saturo ancora presente, si ritrovò in buona parte esterificato dopo l'e- 
lettrolisi. 
Acido undecilenico — Per lo spazio di 455' si elettrolizzò un prodotto puro (Kahlbaum) 
fondente a 24°. La'velocità con cui avveniva l' idrurazione risultò minima — v. valori 
riassuntivi in tabella — ; quando la concentrazione acida del catolita superava il 0,2 N , 
l' idrurazione dell'acido cessava affatto. L'acido non saturo si ritrovò in parte sotto forma 
di etere etilico, dal caratteristico odore di cotogna e la trasformazione in etere fu quasi 
completa allorché pjr distillazione si alloutauò la maggior parte del solvente. 
') Le elettrolisi 3i fecero durar lungamente allo scopo di ottenere anzitutto conferma dei 
valori trovati nei primi tempi, e poi per aver maggiori quantità di prodotto idrurato da poter 
analizzare. 
2 ) V. questi Rendiconti 1. c. 
