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Acido oleico — La determinazione del numero di iodo, sul prodotto adoperato, aveva 
dato i risultati seguenti: 
I. a Determinazione N —1 = 84.5 
II. 8 » N— 1 = 86,2 
Teoria N — 1 = 90 
L'elettrolisi durò 24 ore; la tensione agli elettrodi oscillò tra 10-30 volta, e come 
in tutti gii altri casi, la si abbassò ai valori voluti mediante opportune aggiunte di 
H 8 S0 t al catolita. 
Solo per concentrazioni acide' del catolita inferiori al 0,3 N, si riscontrò un processo 
d' idrurazione apprezzabile, il quale però si svolse con valori oscillanti. Tale circostanza 
si spiegò col l'atto che il prodotto di idrurazione — acido stearico — era dillicilmente 
solubile, a 25°, nel solvente catoljiico; in effetto il catodo era dopo l'elettrolisi rivestito 
di uno straterello di. acido stearico e la tensione agli elettrodi assunse durante l'elet- 
trolisi valori continuameute oscillanti (alterno formarsi e disciogliersi di straterelli di 
acido stearico sul catodo). 
Il forte raffreddamento del catolita dette acido stearico misto a poco stearato etilico. 
Il calcolo in base alla quantità in gr. di prodotto idrurato dette R °/ 0 = 3 circa. 
Sui metodi di dosaggio dell'acido stearico si riferirà nella parte II". 
Acido evucico — Fu elettrolizzato per 450' un prodotto assai puro fondente a 32°, il 
quale però non addimostrò idrurabilità apprezzabile. Il solvente catolitico appariva dopo 
l'elettrolisi lievemente alterato, e con caratteristico odore di idrogeno solforato e deri- 
vati solfoorganici.. 
Sul catodo era depositato un tenue straterello di sostanza bianca grassa, solubile in 
alcole bollente e precipitabile da questo in fiocchetti, per raffreddamento (acido beenico?). 
Acido linolico — La purezza del prodotto si controllò colle seguenti analisi sul nu- 
mero di iodo: 
I. a Determinazione N— 1 = 175,5 
IL" » N— 1 = 177,1 
Teoria N — 1 = 181 
L'elettrolisi durata 570' condusse a discreti valori di R °/ 0 per qualsiasi concentra- 
zione acida (tra 0,5-0,05 N) ma sopratutto allorché il contenuto in acido minerale del 
catolita scendeva al disotto del 0,3 N; la velocità d' idrurazione veniva influenzata adunque 
dallo stato acido del mezzo solvente in minor grado che non nel caso di altri acidi. 
Come nel caso e per la stessa ragione che durante l' idrurazione dell'acido oleico, 
si ebbero spesso valori oscillanti di R °/ 0 e di V. 
Il forte raffreddamento separò dal catolito acido stearico e stearato di etile. La 
determinazione gravimetrica dette R °/ 0 = 19. Acido oleico o derivati di esso, non si riscon- 
trarono nel catolita. 
Acido linolenico — La determinazione del numero di iodo del -prodotto adoperato 
aveva fornito. 
l. a Determinazione N — 1 = 248 
IL* » N— 1 = 247,2 
Teoria N — 1 = 271 
Se i numeri di iodo trovati non corrispondono a ciò che la teoria richiede, va d'altra 
parte notato che anche L'Hazdra '), con acidi) linolenico purissimo non ebbe mai valori 
') Monatshet'te f. Cheraie, !)-180. 
V. anche J. LBWKOWIT8CH, Terlinologie uni Analyse der Oele, Fette and wachse, 1905. Voi. I, 
j>ag. 120, 8. s. 
