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Ricerche rifrattometriche condussero.!. F. Eykman ') ad ammettere la forinola 
II ) CH ;1 - CH = CH . (CH t ) 7 COOH 
in accordo alla t'orinola di Goldsobel *) per l'acido ricinoleico. 
Se la III fosse effettivamenta la t'orinola vera. L'acido undecilenico avrebbe 
dovuto dimostrare una idrurabilità relativa uguale od assai prossima a quella 
dell'acido oleico, il che non risulto affatto ; epperò, restando nell'ordine di idee 
nmmesso nella parte generale, le nostre ricerche condurrebbero ad ammettere 
la formola del Krafft, la quale, del resto, è più generalmente accettata. 
I valori di H ° 0 per gli acidi allilacetico ed allilmaloniCo, sono assai pic- 
coli e di poco differenti. Se si pensa die essi sono entrambi A T * acidi, si vede 
rome, a voler discutere la idrurabilità di essi solo in dipendenza delle posizioni 
relative dei gruppi >C— C< e —COOH, il caso di questi due acidi non si lascia 
spiegare. Bisognerebbe ammettere che già la distanza spettante ad una posizione 
A tS . annulli quasi del tutto l'azione eccitante del carbossile sul doppio legame. 
Noteremo che i valori di R °/ 0 dovrebbero essere secondo la teoria —mag- 
giori per l'acido allilmalonico, nel quale sul gruppo >C=C< si fa risentire— 
per piccola che essa sia — l'azione di due gruppi carbossilici ; questo mostrano 
le ricerche, benché la differenza tra le due serie di valori sia quasi trascura- 
bile | rientra nei limiti di errore |. 
2. Per gli acidi oleico, linolico, linolenico, se ci riferissimo senz'altro allo 
stato non saturo di essi — lasciando ogni considerazione circa le posizioni ri- 
spettive dei doppi legami e carbossile in ciascuno, anche tra doppi legami stessi, 
per i due ultimi, e infine circa la struttura spaziale di ciascuno, in genere — 
dovrebbero risultare valori relativi di R°/ 0 ad un dipresso uguali per soluzioni 
equivalenti rispetto allo stato non saturo: o i valori stessi dovrebbero star gros- 
solanamente nel rapporto 1:2:3 per concentrazioni equimolecolari delle solu- 
zioni. L'esperienza mostra che questo non è affatto il caso. Dopo i piccoli va- 
lori di R°/ 0 per l'acido oleico, ci troviamo davanti a valori relativamente ben 
elevati per l'acido linolico, per ridiscendere a valori pressoché minimi per lo 
acido linolenico ). 
Purtroppo non sappiamo nemmeno approssimativamente le forinole da 
ammettersi per la costituzione dei due ultimi acidi, non molto studiati, e messi 
perfino in dubbio per quel che ne riguardava la individualità '). Per l'acido 
l ) Recueil, Trav. Chim. Pays Bas., 12, 160. 
' 2 ) Berichte, 27. 3121, 1894. 
3 ) Bòmer (Zeitschr. f. Unterà, d. Nahrungs und Genussuiittel. Bd. 24, Hei't. 1 u. 2, 1912), 
avrebbe trovato che la idrurazioue dell'acido oleico sembra procedere più lentamente di quelle 
dell'acido linolico e del linolenico. Non avendo potuto attingere alla memoria originale, non sap- 
piamo purtoppo in base a quali esperienze il suddetto autore trasse le sue conclusioni. 
k ) Reformatzky (Journ. f. prakt. Chemie. 41, pg. 529, 1890), sostenne che i due acidi fos- 
sero identici. Hazura (Monatshei'te fiir Chemie, 9, 180) peraltro, e più tardi Helner e Mitchell 
fAnalyst, 1898, pag. 313) ottennero però acido linolenico libero e ben diverso nelle sue proprietà 
dall'acido linolico. 
