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una rudimentale struttura gomitolare della molecola. Se ciò fosse in realtà, 
allora determinate parti di molecola — atomi o gruppi di atomi — verrebbero 
necessariamente a trovarsi circondate e racchiuse, più o meno completamente, 
nel resto della massa molecolare, e verrebbero così a risultare in condizioni 
di speciale resistività verso l'azione di agenti chimicamente attivi. 
Che gruppi atomici, in grosse masse molecolari, siano in certi casi straor- 
dinariamente pigri a reagire verso determinati agenti, è un fatto noto. 
Se la idrurazione elettrolitica dell'acido oleico deve ad es. riguardarsi come 
un cozzo tra i piccoli atomi ') di idrogeno e le grosse masse molecolari di acido 
oleico, con conseguente attacco di idrogeno, nel caso che questo venga felicemente 
ad urtare contro il doppio legame, allora, se il doppio legame è in posizione su- 
perficiale, nella molecola, l'attacco di idrogeno potrà esser facile e tanto più 
probabile ceteris paribus quanto maggiore la concentrazione dei doppi 
legami rispetto alla superfìcie esterna molecolare. 
Piti diffìcile diventa l'attaccabilità del doppio legame se esso trovasi par- 
zialmente protetto da altre parti di molecola: ogni possibilità di attacco è da 
escludersi se il doppio legame è cacciato internamente, verso il centro dello 
ammasso molecolare, e la via all'altra massa materiale attiva è così preclusa. 
La reattività di un determinato gruppo può essere — pur ammettendo ogni 
altra condizione immutata — più o meno spiccata, a seconda della conforma- 
zione spaziale della molecola, e di tali conformazioni noi non sappiamo nulla 
che non esca dal campo delle congetture. Non è detto però che, non avendo 
noi alcun modo di autenticare simili fenomeni di impedimenti sferici o spa- 
ziali, non li si debbano prendere in considerazione, specie nel caso di grossi 
ammassi molecolari. Non sarebbe perciò il caso di spiegare il diverso compor- 
tamento degli acidi oleico, linolico. linolenico, all' idrurazione, dopo quanto si 
espose. 
L'acido erucico, dotato di massa molecolare ancora più grande, è anche 
assai diffìcilmente idrurabile; per quanto concerne la struttura della sua mo- 
lecola, si ammise che essa risultasse di una catena normale 5 ) e rispondente 
secondo autori ') alla formola 
I ) CH^CHJ, . CH = CH . (CHj),, COOH [-Docosen . 9 . Acido 22] 
o secondo altri 4 ) allo sehema 
II ) CH, (CH,),, . CH=CH . CH 2 . COOH . 
La formola I) spiega certo meglio la diffìcile idrurabilità dell'acido, se- 
guendo i comuni criteri. 
') Sullo stato chimico dell'idrogeno elettrolitico, al momento della sua liberazione al catodo, non 
vi sono che ipotesi. 
*) Meyer Jacobson, Handb. org. Chemie, B. 1, s. 979. 
Eykmann, L c. 
s ) Liebermann, Berichte, 1893-1869. 
*) Alexàndroff u. Saytzeff, Journ. t'. prakt. Chemie, 49-63, 1894. 
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