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minandone la forinola spaziale ricavata in base ai criteri adottati per le pre- 
cedenti. 
V) acido aconitico ^ 
0/) 
COOH >C<r^>C\ OH 
H H ! >C^ t<>UN C / U±1 
I )C<0 0^ 
H,=C-G=C-COOH m ( \ )b) 
Osservando la parte interiore della molecola, vedesi come i due ossigeni 
carbonilici a) b) possan raggiungere tal distanza da neutralizzarsi rispettiva- 
mente tutte o massima parte delle affinità residue. Resterebbe perciò a con- 
siderare il solo sistema non saturo dei gruppi in cj d) e) f). Così si spiegano 
i valori di idrurabilità inferiori a quelli dell'acido itaconico. 
Riassunto della parte prima. 
1) Allo scopo di studiare le proprietà additive di una serie di acidi ali- 
tatici non saturi mono-, di-, e tricarbossilici si eseguono ricerche sistematiche 
d' idrurazione su soluzioni alcooliche degli stessi. 
2) Le velocità di idrurazione — depolarizzazione catodica — , competenti 
agli acidi si seguono con dettaglio ed indirettamente, con adatto apparecchio. 
3) Prendendo le mosse dai valori relativi di idrurabilità ottenuti, si trag- 
gono conclusioni o vedute sui rapporti spaziali tra i diversi atomi costituenti 
le molecole di ciascun acido, ò dalla discussione delle forinole spaziali degli 
acidi, si cerca di chiarire nella maggior parte dei casi il comportamento degli 
stessi all' idrurazione. 
